Azotlu turşusu. Kimyəvi və fiziki xassələri

Azotlu turşusu - yalnız qaz şəklində seyreltik məhlulları və mavi mövcud ola bilər zəif monobasic turşusu. Bu nitrit duz və ya nitrit adlanır. Onlar zəhərli və turşusu özü daha sabitdir. Aşağıdakı kimi bu material kimyəvi formula edir: HNO2.

Fiziki xassələri:
1. Molar Kütləvi 47 q / mol edir.
2. nisbi molekulyar çəkisi 27 amu edir
3. sıxlığı 1.6.
4. ərimə nöqtəsi 42 dərəcə.
5. qaynama nöqtəsi 158 dərəcə.

azotlu turşusu kimyəvi xassələri

bir azotlu turşusu həll qızdırılır 1. aşağıdakı kimyəvi reaksiya olacaq:
3HNO2 (azotlu turşusu) = HNO3 (azot turşusu) + 2NO (azot oksid qazı kimi azad) + H2O (su)

2. sulu həll dissociates və asanlıqla güclü turşularının duzları didərgin:
H2SO4 (sulfat turşusu) + 2NaNO2 (natrium nitrit) = Na2SO4 (natrium sulfat) + 2HNO2 (azotlu turşusu)

3. mövzu biz oksidləşdirici və azaldılması xassələri də ola bilər. (Məsələn, xlor, hidrogen peroksid H2O2 üçün güclü oksidləşdirici agentləri məruz zaman kalium permanganat) (azot turşusu duzları bəzi hallarda formalaşdırılması) azot turşusu zağlı olunur:

xassələri azaldılması:

HNO2 (azotlu turşusu) + H2O2 (hidrogen peroksid) = HNO3 (azot turşusu) + H2O (su)
HNO2 + CL2 (xlor) + H2O (su) = HNO3 (azot turşusu) + 2HCl (xlorid turşusu)
5HNO2 (azotlu turşusu) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manqan nitrat, azot turşusu duz) + HNO3 (azot turşusu) + 3H2O (su)

Oksidləşdirici xassələri:

2HNO2 (azotlu turşusu) + 2HI = 2NO (a qaz oksigen oksid) + I2 (yod) + 2H2O (su)

nitrit hazırlanması

Bu maddə bir neçə yolla əldə edə bilərsiniz:

1. həll azot oksidi (III) su:

N2O3 (azot oksidi) + H2O (su) = 2HNO3 (azotlu turşusu)

2. həll azot oksidi (IV) su:
2NO3 (azot oksidi) + H2O (su) = HNO3 (azot turşusu) + HNO2 (azotlu turşusu)

azotlu turşusu istifadə edin:
- diazotizing aromatik əsas aminlər;
- diazonium duzların istehsalı;
- (üzvi boyalar istehsalı üçün məsələn) üzvi birləşmələrin sintezi.

bədən azotlu turşusu məruz

maddə kimi mahiyyətcə deaminated agent, zəhərli bir parlaq mutagen təsiri var.

nitrites nədir

Nitrit - azotlu turşusu müxtəlif duzları var. temperaturda K nitratların az sabitdir. bəzi boyalar istehsalında lazım idi. tibb istifadə olunur.

insan əldə natrium nitrit xüsusi əhəmiyyət kəsb edir. Bu maddə formula NaNO2 var. Bu balıq və ət məhsullarının istehsalında qida sənayesində bir konservləşdirici kimi istifadə olunur. Bu təmiz ağ və ya yüngül sarımtıl bir toz edir. (Pak natrium nitrit istisna olmaqla) hygroscopic və H2O (su) həll natrium nitrit. hava tədricən turşutmaq edə In natrium nitrat, güclü azaldılması xüsusiyyətləri var.

Natrium nitrit istifadə olunur:
- kimyəvi sintez: karbon udma üçün oksigen, azot oksidi, natrium və natrium istehsal artıq natrium azide söndürmək üçün bir Diazo amin birləşmələri almaq;
- bir antioksidant və antibakterial agent kimi qida (ərzaq aşqar E250) istehsalı;
- Tikinti: kauçuklar, poppers, partlayıcı üçün həll qatqı istehsalı atmosfer korroziya inhibitoru kimi üzvi birləşmələrin sintezində antifriz tikinti məhsullarının istehsalında konkret strukturları aşqar və, kimi metal qalay qat və phosphating üçün aradan qaldırılması üçün müalicə edildikdə;
- şəkillər: bir antioksidant və reagent kimi
- biologiya və tibb: bir vasodilator, spazmolitik, işlətmə, açıcıdır; heyvan və ya insan sianidlər zəhərlənmə üçün panzehir kimi.

İndi də azotlu turşusu (məsələn, kalium nitrit) digər duzları tərəfindən istifadə olunur.