Birləşmələrin oksigen valence nədir?

dövri cədvəldə element vəziyyəti, onun atomları quruluşunun əsas xüsusiyyətləri yoxlamaq lazımdır mümkün dəyərlər valence oksigen müəyyən etmək üçün. Bu yanaşma nə tipik oksigen valence və nə onun üçün səciyyəvi deyil sualına öyrənilməsi faydalıdır. II - ən ümumi birləşmələr normal valent nümayiş etdirir. Bu xüsusiyyət oksigen cəlb bitmiş ikili düsturlar başqa atom istiqrazların sayını müəyyən etməyə imkan verir.

oksigen valence nədir?

xassələri və bilik toplanması ilkin mərhələdə maddələr strukturunun qabiliyyəti maddə bir molekul atomların bir sıra bağladığı - kimyaçı valence ki, düşündüm. element olmasının ardından bir çox elm oksigen nə valence anlamaq üçün çalışdıq. Cavab təcrübə əldə edilib: oksigen bir kimyəvi reaksiya iki monovalent hidrogen atomu verir ki, bu Divalent deməkdir. maddələrin quruluşu haqqında bilik toplanması ilə müxtəlif kimyəvi istiqrazın nümayəndəlikləri. H. Lewis və W. Kossel bir valence onun nəzəri baxımından elektron quruluşu nöqtəsi ilə kimyəvi qarşılıqlı xarakterini açıqlamalıdır. Tədqiqatçılar ən sabit enerji dövlət üçün çalışırıq əlaqələri bir sıra yaratmaq üçün atom qabiliyyətini göstərir. maddə daha sabit olur kiçik hissəcik nail halda. nəzəriyyə və Lewis strukturları diqqət bir çox kimyəvi istiqrazın yaradılması iştirak xarici elektronların rolu olmuşdur.

dövri cədvəldə oksigen yerləşdirilməsi Properties

oksigen valence olan müəyyən etmək üçün, onun bəzi xüsusiyyətləri nəzərə almaq lazımdır elektron quruluşu. dövri cədvəl Oxygen rəhbəri qrup 16. ailə üzvlərinin ümumi adı - onlar VI (A) qrupuna aid köhnəlmiş təsnifatının "chalcogens". oksigen dövri cədvəldə №8 altında bir hüceyrə var. nüvə tərkibində 8 və müsbət neytral Elementar zərrəciklərin eyni sayda var. bir atom məkanında iki var enerji səviyyəsi xarici - zaman elektron 8, 6 baş verir.

Nə əlaqələr atom və valence tərkibi arasında mövcud?

oksigen atom son səviyyədə iki taydəyişik elektron var. element flüor electronegativity (bonding elektronlar cüt cəlb etmək bacarığı) dəyəri aşağı edir. digər elementləri oksigen ilə birləşmələrin formalaşmasında molekul (flüor elektron istisna olmaqla) ümumi elektron sıxlığı yaranan çəkir. bəlkə iki mənfi ittihamlar əlavə xarici shell sabit dövlət çatan. Bu o deməkdir ki oksigen tələb 2 elektron. Mümkün aşağıdakı variantları: üz digər atom 2 elektronların bir elektron (valence II) qəbul (valence II), digər atomları (0 valence) və elektron qəbul etmir. Tipik oksigen davranış ikinci halda səciyyələndirir. tapmaq üçün istifadə edə bilərsiniz Bu yolla nə onun ümumi birləşmələri ən tipik oksigen valence. Bu metallar və nonmetals oksidləri əksəriyyəti daxildir.

Necə birləşmələri bir valence edir?

Oxygen kimyəvi elementlərin çox ilə birbaşa qarşılıqlı edə bilər. (Inert qazlar arqon, helium, neon istisna olmaqla) dövri masa praktiki olaraq bütün nümayəndələri ilə birləşmələri bilinir. halogens və nəcib metallar ilə reaksiya, oksigen birbaşa məşğul, lakin oksidləri Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ və başqaları mövcud ola bilməz (dolayı əldə). iştirak edir oksigen formalaşmasında ikili birləşmələri üçün ilə xarakterizə bir covalent istiqraz və polarite. belə molekulların valent müxtəlif atomların nüvəsi cəlb hər hansı bir elektron cüt sayından asılıdır. oksigen atomları birləşmələrinin böyük əksəriyyəti iki covalent istiqrazlar yaradılması cəlb edir. Məsələn, CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, və digər molekulların oksidləri ilə. Ona valent III atipik hydronium kation H ₃ O + oksigen eksponatlar. peroxo -OO- olması hidrogen peroksid H ₂ O ₂ qeyri-adi təbiət səbəb _oldu. Bu mürəkkəb bir xarakterik oksigen Bu valence II nümayiş etdirir.

Necə valence müəyyən etmək üçün elementləri?

elektron nöqtələr xarici qatı qeyd ətrafında kimyəvi simvolu element - valence oksigen anlayışı imkanları Lewis strukturu verir. Onlar ortaq elektron cüt hissəsi molekulların yaradılmasında iştirak edir. Formula Lewis onun taydəyişik elektron (2) sayına müvafiq oksigen valent nümayiş etdirir. Eyni nəticə elektron image strukturları istifadə edərək əldə etdi. (Formula oxlar ilə göstərilir) xarici oksigen səviyyəsi yerləşən taydəyişik elektron iki hüceyrələri. qonşu atomların bir ikili mürəkkəb dəyəri son formula da imkan oksigen nə valence haqqında məlumat üçün. Bunu etmək üçün, sadə hesablamalar həyata keçirir. ilk oksigen valence üçün normal dərəcəsi O atomların sayına vurulur. nəticədə dəyər oksigen ilə birləşən bir element yaxın kimyəvi rəmzi ilə formula müəyyən edilmiş indeksi bölünür edilir. sadə üsulu ilə onların oksidləri valent ilə karbon və fosfor hesablamaq.

1. tipik CO ₂ valent element işarə O dioksid sağ alt karbon üçün müəyyən index bölmək 2 • 2 = 4. nəticəsində sayı index çarpdı: 4/1 = 4. CO ₂ yüksək valence dövlət IV karbon dioksid .
2. fosfor oksid P kimyəvi oksigen simvolu Index sağ alt ₂ O ₅ tipik valence atom O 5 • 2 = 10. Bu sayı bölmək çoxaltmaq bildirib fosfor atomları sağ alt indeksi formula: 10/2 = 5. fosfor oksid onun ən yüksək valence V. edir