FormalaşmaElm

Kalium sulfid

Kalium sulfid mürəkkəb rəng bir kristal formada singonicheskoy edir. Onun ərimə nöqtəsi 948 ° C, bərabərdir zaman xüsusi maddə sıxlığı 1,805 q / sm3 (sıxlığı standart temperatur 14 ° C müəyyən edilir). kristallar suda həll asanlıqla həll və bir yüksək hygroscopicity var. Bundan əlavə, kalium sulfid qliserin və etanol həll, hydrolyzed edir. dihydrates və topotecan təmsil rəngsiz kristallar əmələ reaksiyalar zamanı qarşılıqlı zaman, müvafiq olaraq, H0obr dəyəri xarakterizə və -984,5 -1880,0 kC / mol.

maddə bununla K2S2O3 formalaşdırılması, hava oksidləşmə açmaq üçün çox asandır, və yanma SO2 ərzində azad edilir. Kalium sulfid beləliklə hava axınını istisna olmaqla reaksiya təmin etmək lazımdır olan formula K2S, K2CO3 kükürd ilə reaksiya hazırlanmışdır. Bu maddə əldə etmək mümkündür və azaldılması reaksiya, karbon duz K2SO4 üzərinə hərəkətə keçən.

Kalium sulfid geniş fotohəssas emulsiya və örtüklər sənaye və fotoşəkillər mühüm komponenti kimi istifadə olunur. kimya müxtəlif metal sulfidləri ayrılması həyata keçirilməsində reagent hərəkət etmək qabiliyyəti əsasında proqram istehsal. tekstil və dəri sənayesində istifadə dəri əsas müalicə vasitəsi kalium sulfidin daxil ibarətdir.

bir KHS hydrosulfide ya polysulfide material dəmir ərintiləri sulfiding texnologiyalar istifadə edilmişdir, dəmir və polad tökmə. Bu geniş müxtəlif dəri xəstəliklərinin müalicəsi üçün dərman istehsalında istifadə olunur. Kənd tapşırıq kalium sulfidin - bir dərman kimi istifadə.

Bir qayda olaraq, kalium sulfid olduqca sadə yoludur. Bu qarışıq To sürətli əhəng kükürd və kalium karbonat ilə. Bu qarışıq sonra suda həll və bir neçə saat qaynadılmış edilmişdir. bu prosedur nəticəsində kalium polysulfide formalaşır. Sonra bir filtrdən nəticəsində həll precipitate aradan kalsium karbonat, və həll 1.25-1.30 xüsusi çəkisi çatmadan özünə buxarlanan. Nəhayət, həll daha kükürd kiçik bir məbləğ ilə admixed edildi yenidən qızdırılır və tökülür soyutma sonra.

Kalium sulfid formalaşması kəmiyyət baş verir, lakin belə bir reaksiya hərəkəti üçün olmalıdır pre-dolu bir boru vasitəsilə NH3 buxar çox yavaş buxarlanma təmin etmək lazımdır kalium hidroksid. Nəticədə, reaksiya düzgün rəngsiz vermək aparılmalıdır ammonyak həll və kalium sulfid ağ precipitate.

nəticəsində material olduqca uzun müddət 400-500 ° C temperaturda susuzlaşdırılmış ola sonra xüsusi neft nasos nasos, və lazım idi Adətən, sonra əldə kristallarının tozşəkilli və vacuo sınaq borular təmizlənmiş azot ki.

K2S2 - nəticədə hidroliz kalium disulfide sarı rəng, onun formula bir toz edir. molekulyar çəki maddə 142,327 amu edir 477 ° C disulphide temperaturda əridir və bu decomposes 600 ° C başlayır.

Kalium sulfid müxtəlif maddələrlə reaksiya olunur. Məsələn, əsas alkil halojenürleri ilə üzərinə reaksiya simmetrik dialkil sulfidləri ilə əldə edilir. - (hromokalievyh və xüsusilə müxtəlif həlləri ilə kalium sulfidin Həmçinin qarışıq həllər şap kaliumlu).

yüksək təmizlik tibbi məqsədlər üçün kalium sulfid. Bu sənaye mahiyyəti özü, onun hidroksid və kükürd qarışığı hazırlanmış müxtəlif coals tərəfindən təqdim olunur. 900 ° C - Aktivləşdirmə tibbi kömür aşağı 800-dən çox temperaturda xüsusi soba baş verir Sonra kükürd birləşmələrinin və xlor ionunun yuyulması qaldırılması xlorid turşusu olur.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 az.delachieve.com. Theme powered by WordPress.