Kimyəvi reaksiya dərəcəsi təsir edən amillər

"Sürət" anlayışı ilə adətən fizika zamanı qarşılaşdı. sürət general müəyyən vaxt vahidi hansı xarakterik dəyişikliklər necə göstərir ki, bir dəyər var.

kimya istifadə müəyyən "kimyəvi reaksiya dərəcəsi." Bu kateqoriya konsentrasiyası başlayan reagentlər və ya əldə reaksiya məhsullarının dəyişir nə qədər vahid zaman hər müəyyən edir.

dərəcəsini qiymətləndirmək üçün maddələrin biri konsentrasiyası dəyişir.

bir homogen mühitdə ən maraqlı proseslər. Homogen (vahid) sistemləri maye və ya qazlar var. Bu reaksiyalar tam keçiriləcək. konsentrasiyası nisbəti hesablanmış dəyişən belə bir sistem üçün kimyəvi reaksiya dərəcəsi və bu reaksiya baş verən zamanı bir interval.

Qeyri-bircins (heterogen) sisteminin : aşağıdakılardır bərk qaz, bərk - - maye və qaz - maye. Bu reaksiya sistemlərdə faza sərhəd səthində baş verir. heterogen sistemlərdə kimyəvi reaksiyaların sürəti vahid zaman hər yerüstü vahid ifşa daxil və ya formalaşmış maddələrin moles sayı müəyyən.

kimyəvi reaksiya dərəcəsi təsir edən amillər

maddələrin, temperatur konsentrasiyası məsuliyyətin təsir, bir katalizator (inhibitoru) olması, aktiv maddələr kontakt və təbiət.

Birincisi, kimyəvi reaksiya dərəcəsi reaktiv konsentrasiyası asılıdır. Bu, onların konsentrasiyaları məhsulu birbaşa mütənasib artır. reagentlərin sürəti artan məbləğlər artırılması üçün səbəb vahid həcmi onların sayını artırmaq görə hissəcik toqquşma çıxış edir.

axını dərəcəsi artır kimyəvi prosesi temperatur artmasına öz töhfəsini verir. kimyəvi reaksiyalar homogen sistemləri (maye həlli, qaz qarışıqları) baş verən görə komponentləri (hissəciklər) və toqquşma baş. Lakin həmişə reagentlər zidd olmayan yeni məhsullar gətirib çıxarır. bir kimyəvi reaksiya aparılması bilən enerji artmışdır Yalnız aktiv hissəciklər.

temperatur artır artır ilə kinetik enerji kimyəvi növ və aktiv növlərinin sayı da artır. Buna görə də, reaksiya aşağı daha yüksək temperaturda baş verəcək. reaksiya dərəcəsi temperaturu asılıdır necə müəyyən, ümumiyyətlə van't Hoff imkan verir. hər on dərəcə Selsi üçün temperatur artdıqca, kimyəvi reaksiya dərəcəsi 3-4 dəfə artıb ki, bu postulat. Lakin, bu, ümumiyyətlə, təxmini dəyərlər verir və bu temperatur təsiri ilkin qiymətləndirilməsi istiqamətləndirilməsi üçün istifadə olunur.

bir kimyəvi prosesi sürətləndirir bir maddə - reaksiya sürəti böyük təsir katalizator iştirakı göstərir. Catalysts aralıq kimyəvi birləşmələr yaratmaq üçün reagentlər ilə qarşılıqlı və reaksiya sonunda onlar azad edilir. Onun sözlərinə görə toplama dövlət homogen və heterogen katalizatorların ayırmaq.

reaksiya mane maddələr, inhibitorları çağırıb.

reaksiya dərəcəsi də reaktiv təmas birgə asılıdır. bu xüsusiyyəti artırmaq üçün, maddə tırtıllı olunur. comminution maksimum dərəcədə reagentlər əridərək əldə edilir. Buna görə də, ən sürətli reaksiyalar həll baş verir.

Təbiət reaktiv də reaksiya dərəcəsi təsir göstərir. Məsələn, dəmir və maqnezium turşularının eyni konsentrasiyası ilə qarşılıqlı fərqli bir sürəti var. Bu bu metalların müxtəlif kimyəvi fəaliyyəti ilə bağlıdır.