FormalaşmaOrta təhsil və məktəblər

Sulfated turşusu: formula və kimyəvi xassələri

insana məlum oldu ilk mineral turşuları, biri - sulfat turşusu, və ya sulfat edir. ki, lakin onun duzları çox tikinti, tibb, qida sənayesi və texniki məqsədlər üçün istifadə olunur yalnız. Bu günə qədər bu baxımdan, heç nə dəyişməyib. turşu sulfat malikdir neçə xüsusiyyətləri, kimyəvi sintezi bu asan imtina edir. Bundan əlavə, sənaye və gündəlik həyatın praktiki olaraq bütün sahələrində onların duzları istifadə olunur. Ona görə də biz xassələri nümayiş xüsusiyyətləri var nə və nə ətraflı hesab edir.

adları müxtəlif

Bu adlar çox əhəmiyyətli faktı ilə başlamaq edək. Onların arasında səmərəli nomenklaturası ilə formalaşır ki, o, və tarixən var ki, həmin. Belə ki, bu mürəkkəb kimi istinad edilir:

  • turşu sulfat;
  • zağ;
  • sulfat turşusu;
  • oleum.

Termini "oleum" maddə üçün tamamilə uyğun deyil baxmayaraq sulfat turşusu və bir qarışığıdır çünki ali oksid SO 3 - kükürd.

Acid sulfat: molekulyar formula və strukturu

kimyəvi ixtisarlar baxımından bu turşusu formula belə ola bilər yazın: H 2 SO 4. sulfat bir 2+ ittiham olan ion - Bu molekul iki hidrogen kationların və turşu qalıq anion ibarətdir ki, aydındır.

Belə ki molekul aşağıdakı rabitə ərzində:

  • kükürd və oksigen arasında qütb covalent;
  • hidrogen və turşu qalığı SO 4 arasında güclü qütb covalent.

6 taydəyişik elektron olan Sera iki oksigen atomu iki ikiqat istiqrazlar təşkil edir. vahid, və öz növbəsində o - - bir hidrogen Hətta bir neçə ilə. molekulyar quruluşu nəticəsində kifayət qədər güclü olmaq üçün imkan verir. kükürd və oksigen electronegativity çox böyük, çünki eyni zamanda, hidrogen kation, çox mobil və getmək üçün asandır. elektron sıxlığı özü çəkərək, onlar detaching zaman tam bir hidrogen qismən müsbət ittiham təmin edir. Belə ki, H + olan turşu həllər formalaşır.

+6 da hidrogen y +1, y -2 oksigen, kükürd: H 2 SO 4, asanlıqla hesablanması imkan verir orada mürəkkəb, turşu sulfat formula elementlərin oksidləşmə dövlətlərin danışan.

Hər hansı bir molekul kimi, xalis pulsuz sıfır.

kəşf tarixi

Sulfat turşusu ən qədim zamanlardan insanlara məlumdur. Hətta alchemists bu calcining sulfat müxtəlif üsulları qəbul edə bildik. IX əsrdən etibarən, insanlar qəbul və bu maddə istifadə. Daha sonra Avropa Albertus Magnus dəmir sulfat parçalanma prosesində turşusu hasil öyrənildi.

Lakin üsulları heç biri sərfəli deyildi. Sonra qondarma sintez kamera təcəssümü məlum olur. Bu yanan kükürd və nitrat və inkişaf buxar su sorulur. Nəticədə, turşu sulfat formalaşır.

Hələ sonra, Britaniya maddə əldə ucuz üsul tapa bilmişlər. FES 2, dəmir Pyrites - Biz pirit istifadə olunur. Onun atəş və oksigen ilə sonrakı reaksiya hələ sulfat turşusu sintezi üçün ən əhəmiyyətli sənaye proseslərinin biridir. böyük həcmi istehsal üçün daha əlçatan əlverişli və keyfiyyətli Belə xammal.

fiziki xassələri

digər turşusu sulfat fərqli olan, xarici, o cümlədən bir neçə seçim var. Fiziki xassələri bir neçə xal təsvir edilə bilər:

  1. standart şəraitdə - maye.
  2. qatılaşdırılmış dövlət bunun üçün o, "zağ neft" adlanırdı, yağlı, ağır.
  3. Maddə sıxlığı - 1,84 q / sm 3.
  4. Bu, heç bir rəng və ya iy var.
  5. Bu güclü "mis" dadı var.
  6. Demək olar ki, qeyri-məhdud, çox su eriyen.
  7. Hygroscopic, bu toxumaların həm pulsuz və bound su tutmaq edə bilər.
  8. nonvolatile.
  9. Qaynama nöqtəsi - 296 ° C.
  10. 10.3 ° C ərimə

Bu mürəkkəb ən əhəmiyyətli xüsusiyyətlərindən biri istilik böyük məbləğdə azad ilə nəmləndirir qabiliyyəti edir. hətta məktəbdə uşaqlar su mümkün deyil hər halda turşusu, ancaq qarşı əlavə edir ki, tədris olunur niyə ki. Bütün sonra, su sıxlığı yüngül, belə ki, səthində toplamaq olacaq. dramatik turşusu əlavə varsa, yaranan reaksiya su qaynatmaq və təhlükəli maddə hissəcikləri ilə birlikdə sprayed başlayır qədər enerji həyata həll. Bu əlləri dəri üçün ağır kimyəvi yanıqlar səbəb ola bilər.

Buna görə də damlama sonra qarışıq güclü qızdırılıb edilmişdir, su turşusu tökmək, lakin baş vermir qaynar və bu səbəbdən də splashing lazımdır.

kimyəvi xassələri

kimyəvi baxımdan bu turşu bu həll cəmlənmişdir, xüsusilə də əgər, çox güclüdür. Bu dibazik Lakin stepwise gidrosulfat- və sulfat anion yaratmaq üçün dissociates.

Ümumiyyətlə, müxtəlif birləşmələri ilə qarşılıqlı maddələrin Bu sinif tipik bütün əsas reaksiyalar verir. sulfat turşusu iştirak neçə tənliklər nümunələr var. Kimyəvi xassələri ilə qarşılıqlı özünü olunur:

  • duzları;
  • metal oksidləri və hidroksidləri;
  • amphoteric oksidləri və hidroksidləri;
  • hidrogen elektrokimyəvi sıra duran metallar.

faktiki olaraq bütün hallarda belə qarşılıqlı nəticəsində turşusu (sulfat) təşkil orta duzları, və ya acidic (hidrogen sulfatlar).

A xüsusi xüsusiyyət də adi şəkildə metal Me maddə həll reaksiya ↑ 4 + H 2, yəni turşusu sulu SO 4 = Meso H 2 + olmasıdır. biz bir qatılaşdırılmış və ya yüksək doymuş (Oleum) alsaq, reaksiya məhsulları olduqca fərqlidir.

sulfat turşusu xüsusi xassələri

Bu metallar ilə ədalətli qatılaşdırılmış həllər qarşılıqlı daxildir. Belə ki, bu reaksiyalar bütün prinsipi göstərən diaqram var:

  1. metal fəal olarsa, nəticə hidrogen sulfid, duzları və su formalaşdırılmasıdır. Ki, kükürd -2 azaldılır olunur.
  2. kükürd, duz və su - metal, nəticə orta fəaliyyəti edin. Ki, pulsuz kükürd üçün sulfat ion bərpa edir.
  3. Metals aşağı (hidrogen sonra) kimyəvi fəaliyyəti - kükürd dioksid, duz və su. oksidləşmə dövlət +4 kükürd.

Həmçinin xüsusi xassələri turşuları onların yüksək oksidləşmə dövlət bəzi qeyri-metallar turşutmaq və kompleks birləşmələri ilə reaksiya və sadə maddələr onları oksidləşdirici imkanı var sulfat.

sənaye istehsalı üçün üsulları

Sulfat prosesi sulfat turşusu iki əsas növləri ibarətdir:

  • pin;
  • qala.

Hər iki dünyada sənayesinin ən ümumi üsulları var. FES 2 - ilk təcəssümü xammal dəmir kolçedanın ya pirit kükürd kimi istifadə əsaslanır. Cəmi üç mərhələdə var:

  1. xammal susuzlaşdırma kükürd dioksid yanma məhsulu olaraq yaratmaq.
  2. SO 3 - bir vanadium katalizator üzərində oksigen vasitəsilə qazın keçən kükürd trioksid yaratmaq.
  3. oleum - udma qala yüksək konsentrasiyası həll formalaşması ilə sulfat turşusu həlli anhidridi həll həyata keçirilir. Çox ağır yağlı qalın maye.

İkinci təcəssümü - faktiki olaraq eyni, lakin azot oksidləri katalizator kimi istifadə olunur. məhsul keyfiyyəti, dəyəri və enerji istehlakı, xammal təmizlik, performans parametrləri baxımından ilk üsul daha effektiv və məqbul, belə ki, daha tez-tez istifadə olunur.

Synthesis laboratoriya

Siz laboratoriya test, hidrogen sulfid effektiv metal sulfat ilə qarşılıqlı üçün ən yaxşı yolu kiçik miqdarda sulfat turşusu almaq istəyirsinizsə.

Bu hallarda, qara sulfidin formalaşması və sulfat turşusu bir byproduct kimi formalaşır. kiçik işlərdə belə seçim uyğun, lakin belə turşusu təmizlik heç bir fərqli olacaq.

Həmçinin laboratoriyada sulfat həlli keyfiyyətli cavab ola bilər. Ən ümumi reagent a , barium xlorid ağ precipitate olan precipitates 2+ ionları birlikdə sulfat anion ilə Ba-ci ildən - barit süd: H 2 SO 4 + BaCL 2 = 2HCL + Baso 4

Ən ümumi duz

Bu təşkil sulfated turşusu və sulfat, qida daxil olmaqla bir çox sənaye və məişət sahələrində mühüm birləşmələr var. ən çox sulfat turşusu duzları aşağıdakılardır:

  1. Gypsum (Alabaster, Selenite). Chemical adı - sulu nəmli kalsium sulfat. Formula: Caso 4. Bu tikinti, tibb, sellüloz-kağız sənayesində, zərgərlik istehsalında istifadə olunur.
  2. Barit (barytes). Barium sulfat. həll südlü precipitate edir. şəffaf kristalları - bərk formada. bir izolyasiya örtük istehsalı üçün, optik cihazlar, X-ray radiasiya istifadə olunur.
  3. Mirabilit (Glauber duz). Chemical adı - kristal natrium sulfat decahydrate. Formula: Na 2 SO 4 * 10H 2 O. Bu işlətmə kimi dərman istifadə olunur.

One praktik əhəmiyyəti olan bir çox duzları nümunələri kimi göstərmək olar. Lakin, yuxarıda qeyd - ən ümumi.

kraft içki

Bu maddə ağac istilik müalicəsi, yəni sellüloza meydana gətirdiyi bir həll edir. Bununla bağlı əsas məqsədi - həll onun içki sabun almaq. aşağıdakı kimi sulfat içki kimyəvi tərkibi:

  • liqnin;
  • hidroksil;
  • monosaccharides;
  • fenollar;
  • qatranlar;
  • və uçucu yağ turşuları;
  • sulfidləri, xloridlər, karbonatlar və natrium sulfatlar.

ağ və qara kraft içki materiallar iki əsas növü var. White sellüloz-kağız sənayesi və sənaye qara içki sabun üçün istifadə qara gedir.

Main applications

sulfat turşusu illik istehsalı ildə 160 mln. ton edir. Bu mürəkkəb əhəmiyyətini və yayılması göstərir çox əhəmiyyətli rəqəmdir. Bu turşu sulfat istifadə lazımdır bir neçə sənaye və yerlər var:

  1. xüsusilə aparıcı elektrolit kimi batareya.
  2. bitkilərin sulfat gübrə istehsal harada. turşusu toplu dəqiq mineral qida bitkilərin istehsal edir. Buna görə də, sulfat turşusu istehsalı və tez-tez yaxın qurmaq gübrə istehsalı üçün bitkilər.
  3. emulqator kimi qida sənayesi, E513 kodu təyin.
  4. bir Dehydrating agent, bir katalizator kimi çoxsaylı üzvi sintez. Belə Əldə edilən partlayıcı qətranlar, yuyucu vasitələr, neylon, polipropilen və etilen, boyalar, kimyəvi liflər, mürəkkəb efirləri və digər birləşmələr.
  5. suyun təmizlənməsi və distillə edilmiş su istehsalı üçün filtreler istifadə edin.
  6. filiz nadir elementlərin çıxarılması və emalı istifadə olunur.

Həmçinin sulfat turşusu bir çox yerli vasitəsi ilə istehsal olunur laboratoriya testləri, sərf olunur.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 az.delachieve.com. Theme powered by WordPress.