Fosfor hidroksid - formula Properties

oksidləri, və duzları onların (turşuları və əsasları daxildir) hidroksitler üç kompleks qeyri-üzvi birləşmələr dərsləri var. Bir çox metal və qeyri-metallar turşu qalıqlarının oksidləri, hidroksidləri və hissəsini təşkil edə bilər. Belə ki, fosfor bir acidic qalıq PO ₄ daxil _edilir. fosfor oksidinin bir neçə növü var. Müvafiq olaraq, bu oksidləri formalaşır müxtəlif hidroksitler var. Extra fosfor hidroksid - var fosfor turşusu. Bu yazıda element və onun birləşmələri fiziki və kimyəvi xassələri baxacağıq, eləcə də təbiət yayılması və digər maraqlı faktlar haqqında sizə.

fosfor fiziki xassələri

Bu varyasyonları bir sıra mövcud ola bilər. Fosfor - Bir kimyəvi element ibarət olan maddə. Onun atomları molekulları yaratmaq üçün birləşdirmək deyil. Fosfor formula - R. Lakin, kristal qəfəs strukturu olaraq, element üç maddələrin şəklində mövcud ola bilər.

ən ümumi ağ fosfor - bir waxy strukturu və yüksək toksiklik var. iki yüz səksən dərəcə - bu maddənin ərimə nöqtəsi qırx dörd dərəcə və qaynama edir. sürtünmə ilə o, tez maddi alovlandırmaq, belə ki, yalnız su mühitində yerləşdirilməsi, onu kəsmək. iki yüz əlli dərəcə santigrat temperaturda istilik uzun müddət üçün, bu, qırmızı fosfor çevrilir. Bu material toz qonur-qırmızı rəng şəklində təqdim olunur. ağ fərqli olaraq Red fosfor, zəhərli deyil.

, Özünəməxsus parıldadıcısı var yüksək sərtlik, elektrik və istilik keçiriciliyi var: bu element mövcudluğu ən sabit forma metal bənzər bəzi xarici xüsusiyyətləri qara fosfor cəlb oluna bilər.

kimya baxımından

Fosfor - element, beşinci qrup və dövri cədvəldə üçüncü dövr edir. Bu baxımdan biz bu valence beş edir ki, bağlaya bilər. Bundan başqa, dövri sistem element fosfor mole hər bir qram otuz bərabər atom çəkisi var ki, görülə bilər. Bu bir 1 mole 31 qram çəkin deməkdir. fosfor kimyəvi xassələri nəzərə alaraq, biz sadə və mürəkkəb birləşmələri onun reaksiyalar haqqında danışacağıq.

sadə maddələr ilə qarşılıqlı

ilk şey qeyd etmək - fosfor oksidləşmə. Bu oksigen ilə reaksiya. Bütün bu komponentlərin nisbətdə asılı olacaq - Nəticədə, iki müxtəlif maddələr yaradıla bilər.

Ilk təcəssümü - fosfor dörd moles və oksigen üç moles fosfor trioksid iki moles istehsal. 4F + 3o ₂ = 2P ₂ O ₃ aşağıdakı tənlik istifadə edərək Record oxşar kimyəvi _{qarşılıqlı.}

İkinci variant - fosfor və oksigen dörd-beş moles bir formalaşması fosfor pentoxide iki moles moles. ₂ = 2P ₂ O ₅ 4P + 5o aşağıdakı tənlik istifadə edərək, bu reaksiya ifadə _etmək.

iki kimyəvi reaksiyalar yüngül bir əhəmiyyətli emissiya zaman. Bundan başqa, fosfor Belə metallar, halogens (flüor, yod, brom, xlor), kükürd kimi sadə maddələr ilə qarşılıqlı bilər. Active kimyəvi element həm azaldılması və Oksidləşdirici xassələri nümayiş edə bilər. halogens ilə qarşılıqlı nümunəsi xlorlanır ola bilər. Bu iki mərhələdə baş verir. ilk - iki moles nonmetal hesab trihlorata fosfor iki moles və xlor üç moles formalaşması. Bu reaksiya bu tənlik ilə ifadə edilə bilər: = 2PCl ₃ 2P + 3Cl _2.

prosesinin ikinci addım artıq əldə trihloratu fosfor xlor atomları əlavə ibarətdir. Belə ki, fosfor pentahlorata mole düşən istehsal xlorun eyni məbləği sonuncu bir mole əlavə. PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5: Biz belə bu reaksiya tənlik _yazın.

metallarla fosfor qarşılıqlı Qanunlar aşağıdakı nümunə hesab edə bilər. biz kalium phosphide almaq mole başına fosfor mole düşən kalium üç moles almaq edin. Record prosesinin bu cür aşağıdakı reaksiya tənlik istifadə edə bilərsiniz: P = 3K + K ₃ R.

mürəkkəb maddələrin ilə qarşılıqlı

fosfor reaksiya bilən kompleks kimyəvi birləşmələrin üçün turşuları və duzları daxildir. Biz indi kimyəvi data qrupları ilə element əlaqə üçün xüsusiyyətləri təsvir edir.

Fosfor turşusu və

reaksiya fosfor və azot turşusu bütün digər arasında xüsusilə görkəmli. aşağıdakı komponentləri almaq lazımdır belə bir reaksiya aparmaq üçün: fosfor, azot turşusu və su beş moles üç moles məbləğində - iki moles. fosfor turşusu və azot oksid kimya qarşılıqlı nəticəsində biz aşağıdakı məhsulları almaq. Bu aşağıdakı kimi reaksiya tənlik yazılıb: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor duzları və

kimyəvi qarşılıqlı Bu cür nonmetal Cuprum sulfat ilə nəzərdən reaksiya nümunəsi sayıla bilər. Bu prosesi həyata keçirmək, bu fosfor iki moles, beş moles almaq lazımdır mis sulfat, su səkkiz moles. biz aşağıdakı kimyəvi birləşmələr almaq bu maddələrin qarşılıqlı: beş saf mis moles məbləğində turşu sulfat - eyni, həm də fosfor turşusu - iki moles. Record bu proses bu tənlik şəklində ola bilər: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

nonmetal hazırlanması

sənaye, sözügedən kimyəvi kimi kimyəvi birləşmələr çıxarılır kalsium fosfat. Bu kimyəvi reaksiya aşağıdakı həyata keçirilir üçün: 3 molar nisbəti kalsium silikat, fosfor və chadny qaz ödəyə, 5: 3 söylədi: duz 1-molar nisbəti qum (silisium) və karbon ilə qarışdırılır 2: 5.

Fosfor birləşmələr və onların xassələri

fosfor ən ümumi birləşmələr bir nonmetal hidroksid hesab olunur. Bu formalaşır olan oksid asılı olaraq, bir neçə növ ola bilər. fosfor hidroksid onun oksid və su arasında bir kimyəvi reaksiya vasitəsilə mümkündür alın. belə reaksiya vasitəsilə maddələrin müxtəlif növ istehsal edir. Belə ki, hidroksid hazırlana bilər trioksid (3) və pentoxide dən - fosfor hidroksid (5). Bu materiallar öz növbəsində, metallar, duzları, əsasları və başqaları ilə reaksiya acidic xassələri və qadirdir.

Extra fosfor hidroksid - fosfor turşusu olur. Bu oxygenated və üçəsaslı edir. Onun formula - H ₃ PO _4.

əsas kimyəvi xassələri

onun formula yuxarıda verilən hidroksid fosfor, sadə və mürəkkəb birləşmələri, həm də reaksiya qadirdir. ətraflı bu prosesləri düşünün.

metallarla fosfor turşusu reaksiya

kimyəvi birləşmələrin digər siniflər kimi, fosfor metallarla reaksiyaya bilən hidroksid. Bu müddətdə Hidrogen atomları metal atomları bununla xoşagəlməz iy ilə bir qaz kimi havaya azad bir duz və hidrogen formalaşdırılması, yerini olan əvəzetmə reaksiya var. Bu reaksiya həyata keçirilə bilər üçün metal elektrokimyəvi sıra fəaliyyətlə hidrogen sol olmalıdır. Bu cür mis, gümüş və onlar kimi digər maddələr, çünki onun aşağı reactivity, fosfor turşusu ilə reaksiya qadir deyil, deyil, onların birləşmələri olan Hidrogen atomları yerini bilməyəcək.

Məsələn, alüminium hesab edir. fosfor hidroksid iki moles element iki moles əlavə zaman biz müvafiq olaraq 2 və ya 3 moles məbləğində alüminium fosfat və hidrogen almaq. 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H ₂ aşağıdakılardır: reaksiya tənliyi _{yazılmışdır.}

əsasları ilə qarşılıqlı

Hidroksid fosfor, eləcə də bir çox digər turşuları əsasları ilə kimyəvi reaksiya daxil edə bilərsiniz. Belə proseslər metateza deyilir. Onların arasında, yeni nəticə hidroksid, və yeni turşusu. reaksiya bu cür əldə məhsulun bir su həlledilməz yalnız həyata keçirilə bilər, yəni precipitates, qaz və ya su buxarlanır və ya çox zəif elektrolit edir.

Fosfor turşusu və onun duzları

Bu halda həmçinin mübadilə reaksiya baş verir. Nəticədə, yeni turşu və duz əldə etmək mümkündür. reaksiya bu cür həyata keçirmək üçün də, yalnız yuxarıda təsvir edilmiş qaydalara riayət etməlidir.

fosfor istifadə və sənaye onun birləşmələri

Bu kimyəvi element ilk mürəkkəb matchboxes yan səthinə tətbiq qarışığı etmək üçün istifadə olunur. fosfor qarışığı özlərini müalicə ilə də baş oyunları. Nonmetal hesab pentoxide geniş qaz kurutma kimi istifadə olunur. O, həmçinin xassələri yuxarıda müzakirə olunub fosfor hidroksid, formula və əldə etmək üçün kimya sənayesində istifadə olunur. Bundan əlavə, şüşə istehsalında istifadə olunur.

fosfor hidroksid də bir çox sahələrdə tətbiq tapır. İlk növbədə, bu, gübrə istehsalında istifadə olunur. Bu fosfor bitkilər üçün sadəcə vacibdir ki, bağlıdır. Buna görə də, qeyri-metal birləşmələri əsasında hesab olunur edilir müxtəlif gübrələr, bir sıra var. belə kalsium fosfat kimi bu məqsədlə maddələrin. Salt çəkic şəklində bir gübrə kimi istifadə olunur. Bundan əlavə, bu məqsədlə, adi və üç superfosfat üçün. gübrə kimi ammophos və nitroammophos xidmət edə bilər. gümüş birləşmələrin həllində iştirakı aşkar bir reagent kimi istifadə yuxarıda duzları və ya fosfor hidroksid əlavə. Belə ki, bir həll turşu qalıq PO _{4 daxildir} əlavə maddə. sonuncu duz və ya gümüş hidroksid precipitate payız zəngin sarı rəng varsa. kimyəvi formula olan bu Argentum fosfat: Agno _3.

fosfor atom strukturu

Bu, bütün atomları bir nüvə və onun ətrafında fırlanan elektronlardan ibarətdir ki, məlumdur. nüvə proton və neytronların var. müsbət və neytronlar - - sıfır elektronların mənfi ittiham, proton var. dövri cədvəldə fosforun seriya nömrəsi - on beş. Bu on beş proton onun nüvəsində olan ki, bu nəticəyə gəlmək olar. atom neytral deyil, ion varsa, elektron qədər və protonlar. Bu on beş fosfor ilə belədir.

bir elektron onun orbit tərk edəcək, atom bir kation, bir müsbət yüklü ion olur. bir elektron forması mənfi yüklü ion əlavə varsa - anion.

kimyəvi elementlərin dövri sistemi fosfor üçüncü dövrə aid olduğunu görmək olar. Bu baxımdan elektron bərabər əsas ətrafında paylanır olan orbit üç var ki, aydındır. səkkiz elektron, üçüncü - - ilk iki ikinci yerləşir beş.

Təbiətdə yayılması

qabığının fosfor kütləvi fraksiyası 0,08% təşkil edir. O, təbiəti, bir kimyəvi element çox deyil. Lakin, fosfor daxil minerallar, bir qrup var. Bu apatit və fosforit. ilk qrup ən ümumi - fluorapatite. Aşağıdakı kimi Onun kimyəvi formula edir: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. O, aydın, yaşıl və firuzəyi çalarları var. Ca ₃ (PO4) ₂ kimya formula olan ən paylanmış kalsium fosfat fosfat _arasında. Bundan başqa, fosfor birləşmələri canlı orqanizmlərin müxtəlif toxumaların tərkibində tapıldı.

təbiət və bədən fosfor və onun birləşmələri rolu

Bu kimyəvi element demək olar ki, bütün orqan və sistemlərin düzgün işləməsi üçün çox vacibdir. İlk növbədə, bu, böyrək sorunsuz iş olmadan mümkün deyil. Bu element orqanizmin maddələr mübadiləsi ilə məşğul olur. O, həmçinin toxumaların sürətli bərpası verir. Olmadan, sadəcə bədən fayda vermək üçün aktiv edilə bilməz bir vitaminlər - əlavə komponenti kimi demək olar ki, bütün vitamin əlavə tez-tez fosfor əlavə olunur niyə bu. Bundan əlavə, ürək normal işləməsini təmin kimyəvi elementlərdən biridir. Bu iz element yer üzündə həyat ola bilməz olmadan O, yuxarıda bütün başqa, cell division prosesində iştirak edir.

su-duz balansı tənzimlənməsi - bu məqalə nonmetal da nəzərdən əlaqədar orqanı keçirilir daha bir xüsusiyyət. Bundan başqa, sümük və əzələ toxumasının əsas komponentlərindən biridir. Bunun böyük bir faiz diş əks olunur. Bundan əlavə, bu da fosfor sinir sisteminin normal fəaliyyətinin təmin edilməsində iştirak edir ki, qeyd dəyər. sümük və əzələlərin yorğunluq, aşağı səmərəliliyi, sinir sistemi pozğunluqları (nevroz, isteriya, və s.), çox tez-tez soyuqdəymə, ürək əzələ tükənmə, ağrı, çox pis iştaha: Bədəndə iz element olmaması simptomları aşağıdakı sayılır. belə bir fenomen qarşısını almaq üçün, bədən bir fosfor çatışmazlığı kimi, nə ehtiva məhsulları bilmək lazımdır. Foremost zəngin kimyəvi element hesab məhsulları, qeyd balıq arasında. Xüsusilə yüksək fosfor konsentrasiyası nərə, skumbriya, istavrit, ton balığı, sardina, capelin, Pollock, smelt kimi formalarda müşahidə olunur. Ayrıca, bu məqalədə müzakirə bir iz mineral cır ət, karides, eləcə də kəsmik, krem pendir, pendir kimi süd məhsulları aşkar.

nəticələr

Fosfor dünya kimyəvi element olsa çox deyil, lakin baxımından sənaye və bioloji baxımdan böyük əhəmiyyət kəsb edir. O və onun əlaqələri, xüsusilə də fosfor hidroksid məhsulların müxtəlif növ istehsalında istifadə. Məqalədə həmçinin xassələri hidroksid fosfor (fosfor turşusu) və metallar, əsasları və duzları ilə xüsusilə qarşılıqlı təsvir.