Hidrogen bond nədir? təsir növləri

hidrogen bond nədir? Bununla bağlı bütün məlum misal adi su (H2O) təşkil edir. Due oksigen atom (O) iki hidrogen atomunun (H) daha electronegative ki, bu elektron bonding hidrogen atomları kimi çıxarmaz. Belə bir yaradılması covalent qütb bond meydana dipol. Oxygen atom çox böyük mənfi ittiham və hidrogen atomu əldə - oksigen atom bitişik H2O molekulları (yəni, su) elektronların cəlb kiçik bir müsbət pulsuz, (onlardan tək cüt). bir yol - Beləliklə, biz hidrogen bond demək olar cazibə qüvvəsi hidrogen atomu və bir electronegative atom arasında. hidrogen atomunun mühüm xüsusiyyət onun çılpaq əsas olur elektronların cəlb məcburi ki, (yəni, proton, heç bir digər elektron mühafizə). hidrogen bond Bu H2O (su) anomal xassələri bir sıra səbəb olur ki, covalent daha zəif olsa da.

oksigen (O), azot (N) və flüor (F): Ən tez-tez, bu bond aşağıdakı elementləri atomları ilə formalaşır. Bu Bu elementlərin atomları ölçüsü kiçik və yüksək electronegativity var səbəbdən baş verir. C atomları böyük ölçüsü (S kükürd və ya xlor Cl) öz electronegativity bu maddələr N (yəni azot) müqayisə olmasına baxmayaraq, hidrogen bond zəifdir təşkil edir.

hidrogen istiqrazlar iki növ vardır:

1. Hidrogen intermolecular bond - məsələn, iki molekulları arasında baş verir: metanol, ammonyak, hidrogen fluoride.
2. Intramolecular hidrogen bond - Belə 2-nitrophenol kimi bir molekul daxilində baş verir.

Həmçinin indi hidrogen inanılır kimyəvi bond zəif və güclü edir. Onlar enerji və bond uzunluğu (atomları arasında məsafə) bir-birindən fərqlənir:

1. Hidrogen istiqrazlar zəifdir. Energy - 10-30 kC / mol, bond uzunluğu - Yuxarıda sadalanan 30. Bütün maddələr normal və ya zəif hidrogen bond nümunələridir.
2. Hidrogen istiqrazlar güclüdür. Energy - 400 kC / mol, uzunluğu - 23-24. təcrübə ilə əldə Məlumat güclü istiqrazlar aşağıdakı ionları formalaşır göstərir ki: bir ion-vodoroddiftorid [FHF] - ion-nəmli hidroksid [HO-H-OH] - ion oxonium nəmli [H2O-H-OH2] + eləcə də müxtəlif üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr kimi.

hidrogen-birinə bağlayan təsiri

Anomal dəyərlər bal qaynar buxar və Enthalpies və ərimə səthi gərginlik birləşmələrin bəzi hidrogen istiqrazlar iştirakı aid edilə bilər. qaynama nöqtəsi və ərimə - Water bütün bu xüsusiyyətləri, hidrogen fluoride və ammonyak bir anomal dəyərləri var. görə hidrogen intermolecular istiqrazların onlara iştirakı bərk və maye dövlətlərin su və hidrogen fluoride polimerləşirlər nəzərdə tutulur. Bu əlaqələr həm də onların aşağı sıxlığı yalnız bu materialların çox yüksək ərimə temperaturu izah edir. olan su molekulları (H2O) daha sıx dolu səbəbiylə çıxdığı hidrogen bond ərimə sonra qismən, dağılır.

müəyyən maddələrin dimerization (karbon turşusu, məsələn, benzoy və sirkə turşusu) də hidrogen bonding iştirakı ilə izah oluna bilər. Dimer - birlikdə bağlıdır iki molekulların. Bu səbəbdən, karbon turşuları təxminən eyni olan birləşmələrin daha yüksək qaynama molekulyar çəkisi. aseton (CH3COCH3), o 329 K. isə Məsələn, sirkə turşusu (CH3COOH) qaynama temperaturu 391 K

hidrogen Intramolecular istiqrazlar təsiri

Bu əlaqələr də strukturu və 2 və 4-nitrophenol kimi müxtəlif birləşmələri, xassələri təsir göstərir. Amma hidrogen bond ən məşhur və əhəmiyyətli misal - bir dezoksiribonuklein turşusu (abbr: DNA.). ikiqat sarmal daxil qatlanmış Bu turşu molekul, iki liflər hidrogen istiqrazlar ilə bağlıdır.