Oksigen oksidləşmə dərəcəsi nədir? oksigen valence və oksidləşmə dərəcəsi

Bütün biz əsasən digər elementləri kiçik əlavə azot və oksigen molekulları var hava nəfəs. Belə ki, oksigen ən mühüm kimyəvi elementlərdən biridir. Bundan başqa, onun molekulları gündəlik həyatda istifadə olunan kimyəvi birləşmələrin böyük bir sıra var. Bu element bütün xüsusiyyətlərini təsvir etmək üçün kifayət deyil və yüz pages, belə ki, biz hekayələr əsas faktlar, eləcə də əsas element xüsusiyyətləri məhdudlaşdırmaq - valence və oksigen, əsas fiziki xassələri tətbiq nisbəti oksidləşmə dərəcəsi.

bir kimyəvi element kəşf tarixi

kimyəvi element "oksigen" kəşf rəsmi tarixi 1 avqust 1774 edir. Həmin gün, Britaniya kimyaçı Con. Priestley möhürlənmiş gəmi olan civə oksid parçalanması onun sınaq bağlayıb. alim təcrübə başa çatdıqdan sonra yanma dəstəkləyir qaz alıb. Lakin, bu kəşf hətta alimlər tərəfindən gözədəyməz getdi. Cənab Priestley o, yeni bir element və hava ayrılmaz hissəsini ayırmaq gəlməmişik ki, düşündüm. Dzhozef Pristli onların nəticələri bir ingilis etmək üçün uğursuz nə anlamaq mümkün idi məşhur Fransız alim və kimyaçı Antuanom Lavuaze ilə paylaşdı. 1775-ci ildə Lavoisier "hava ayrılmaz hissəsi" olduğunu yaratmaq bacardı həqiqətən müstəqil kimyəvi element və Yunan tərcümə oksigen adlı deyil "turşu əmələ gətirən" deməkdir. Lavoisier sonra oksigen bütün turşuları mövcud ki. Sonradan formula turşuları oksigen atomları yoxdur ki əldə edilmişdir, lakin ad vurulmuş.

Oxygen - xüsusilə molekulyar quruluşu

Active kimyəvi element iysiz və dadsız bir rəngsiz qaz var. Chemical formula - O _2. Chemists adi iki atomlu oksigen və ya "atmosfer oksigen" və ya zəng "dioxygen". Molekul maddə iki bağlı oksigen atomları ibarətdir. O ₃ - üç atomları ibarət molekul da _var. Bu maddə ozon, bu barədə daha ətraflı aşağıda yazılı olunacaq adlanır. iki taydəyişik elektron kovalent bond təşkil etməyə qadirdir, çünki oksigen iki atomları ilə molekul, oksidləşmə -2 bir dərəcəsi var. molekulunda parçalanma (dissosiasiya) oksigen atomları zamanı azad enerji 493,57 kJ / mol bərabərdir. Bu olduqca böyük fərq var.

oksigen valence və oksidləşmə dərəcəsi

Under bir kimyəvi element valence nəzərə digər kimyəvi elementlərin atomları bir sıra üzərində qabiliyyəti var. oksigen valence iki. iki atomları bir-birinə bağlıdır və onun strukturu ilə bir covalent istiqraz təşkil yəni başqa mürəkkəb hətta bir atom, əlavə etmək imkanı var-ci ildən iki də bərabər oksigen molekulunun valence. Məsələn, su H ₂ O bir molekul bir oksigen atom və iki arasında covalent istiqrazlar formalaşması nəticəsində hidrogen atomlarının.

Oxygen məlum kimyəvi birləşmələrin çox rast gəlinir. kimyəvi birləşmələrin ayrı növü hətta var - oksidləri. Bu maddə oksigen ilə faktiki olaraq hər hansı bir kimyəvi element birləşdirərək əldə. oksidləri oksigen oksidləşmə dərəcəsi -2 bərabərdir. Lakin, bəzi birləşmələri bu rəqəm fərqli ola bilər. Bu barədə daha aşağıda izah ediləcək.

oksigen fiziki xassələri

Normal iki atomlu oksigen heç bir rəng, iy və dad bir qazdır. normal dövlət, onun sıxlığı - 1,42897 kg / m ^3. Çəki 1 litr maddə yəni təmiz oksigen havadan daha ağır, az 1,5 qram. qızdırılıb zaman, molekul atomları daxil parçalanmaya uğramayan edir.

orta temperatur -189,2 ^C. oksigen aşağı zaman maye qaz onun strukturu dəyişir. Belə ki, bir boil var. temperatur -218,35 ^° azalır zaman ^C maye kristal quruluşu bir dəyişiklik yoxdur. Bu temperatur oksigen At mavi kristal şəklində.

otaq temperaturunda, oksigen su sparingly həll edir - oksigen 31 millilitr üçün bir litr. digər maddələrlə Solubility: etanol 1 litr 220 ml, aseton 1 litr üçün 231 ml.

oksigen kimyəvi xassələri

oksigen kimyəvi xassələri haqqında Talmud yaza bilərsiniz. oksigen ən əhəmiyyətli əmlak - bu oksidləşmə edir. Bu material çox güclü oksidləşdirici edir. Oxygen dövri masa demək olar ki, bütün məşhur elementləri ilə reaksiya bilər. əvvəllər müzakirə kimi bu qarşılıqlı nəticəsində oksidləri, formalaşır. digər elementləri ilə birləşmələri bir oksigen oksidləşmə 2 əhəmiyyətli bərabərdir. belə birləşmələrin nümunəsi su (H ₂ O), karbon dioksid (CO _2), kalsium oksid, litium oksid və başqaları var. Lakin, peroksidləri və ya peroksidləri adlı oksidləri müəyyən kateqoriya, var. Onların xüsusiyyət bu birləşmələrin bir peroksid qrupu "-O-O-" var ki. oksigen peroksid oksidləşmə dərəcəsi -1 ki, bu _qrup, O ₂ oksidləşdirici xassələri azaldır.

qələvi metal aktiv oksigen formaları superoxides ya süperoksit ilə birlikdə. Belə strukturların nümunələr:

• kalium süperoksit (KO _2);
• rubidium süperoksit (RbO _2).

Onların xüsusiyyət süperoksit oksigen oksidləşmə dərəcəsi -1/2 olmasıdır.

Ən fəal kimyəvi element ilə birlikdə - flüor, fluorides almışdır. Onlara aşağıda müzakirə olunacaq.

oksigen birləşmələri oksidləşmə Ali dərəcə

oksigen ilə reaksiya nə maddə asılı olaraq, oksigen oksidləşmə yeddi dərəcə var:

1. -2 - oksidləri və üzvi birləşmələri.
2. -1 - peroksidləri olan.
3. -1/2 - Süperoksit edir.
4. -1/3 - qeyri-üzvi ozonide (- ozon doğru triatomic oksigen) üçün axtarırdılar.
5. +1/2 - oksigen Kasyon duzları ilə.
6. 1 - monofluoride oksigen.
7. 2 - oksigen difluoride edir.

Göründüyü kimi, oksidləri və əldə oksigen oksidləşmə dərəcəsi yüksək üzvi birləşmələr, və hətta müsbət qadirdir fluorides. qarşılıqlı bütün növ təbii şəkildə həyata keçirilə bilər deyil. müəyyən birləşmələrin formalaşması üçün yüksək təzyiq, yüksək temperatur, demək olar ki, təbiəti aşkar heç vaxt ifşa nadir birləşmələrin xüsusi şərait tələb edir. oksidləri, fluorides və peroksidləri: Digər kimyəvi elementləri ilə əsas oksigen mürəkkəb düşünün.

turşu xassələrinə təsnifatı oksidləri

oksidləri dörd növü vardır:

• əsas;
• turşusu;
• neytral;
• amphoteric.

birləşmələrin bu cür bir oksigen oksidləşmə var -2.

• Basic oksidləri - metallar aşağı oksidləşmə dövlətlər olan bir mürəkkəb. turşuları ilə reaksiya zaman adətən, müvafiq duz və su əldə edilir.
• Acidic oksidləri - oksidləşmə yüksək dərəcəsi ilə nonmetal oksidləri. su ona əlavə turşu qurdu.
• Neytral oksidləri - turşuları ilə və ya əsasları ilə hər hansı bir reaksiya daxil deyil birləşmələr.
• Amphoteric oksidləri - metallar aşağı electronegativity dəyəri olan birləşmələr. Onlar hallarda, eksponat xassələri və turşu və əsas oksidləri asılı olaraq var.

Peroksidlər, hidrogen peroksid və digər birləşmələrin oksidləşmə oksigen dərəcəsi

Peroksidləri ilə oksigen birləşmələri adlı qələvi metallar. Onlar oksigen bu metalların yanma ilə əldə edilir. Peroksidləri üzvi birləşmələr olduqca partlayış. Onlar həmçinin oksigen oksidləri udma ilə hazırlana bilər. peroksidləri Nümunələr:

• hidrogen peroksid (H ₂ O _2);
• barium peroksid (BAO _2);
• natrium peroksid (Na ₂ O _2).

Onların hamısı ortaq onlar oksigen qrup -OO- ehtiva edir. Nəticədə, oksidləşmə dərəcəsi oksigen -1 peroksidləri edir. ən məşhur birləşmələrin -OO- qrup biri hidrogen peroksid var. Normal şərtlərdə bu mürəkkəb bir maye solğun mavi. hidrogen peroksid kimyəvi xassələri görə zəif turşusu daha yaxındır. mürəkkəb -OO- əlaqələr hətta otaq temperaturunda, yoxsul sabitlik var, hidrogen peroksid həll su və oksigen qaxsımış bilər. Bu, yalnız hidrogen peroksid olan güclü oksidləşdirici xassələri reductant ilə reaksiya, lakin güclü oksidləşdirici agent edir. digər peroksidləri kimi hidrogen peroksid oksidləşməsi oksigen dərəcəsi -1.

peroksidləri digər növləri bunlardır:

• (Oksigen oksidləşmə -1/2 olan superoxides) superoxides;
• qeyri-üzvi ozonides (son dərəcə qeyri-sabit mürəkkəb onun anion quruluşu ozon olan);
• molozonide (mürəkkəb bir istiqrazın -OOO- onun strukturu olan).

Fluorides, oksigen OF2 oksidləşmə dərəcəsi

Fluoro - hazırda məlum ən fəal üzvüdür. Buna görə də, oksigen və flüor arasında reaksiya deyil oksidləri, və fluorides olmalıdır. Bu mürəkkəb oksigen deyil, flüor bir oksidan, çünki onlar belə adlandırılır. Fluoride təbii yolla əldə edilə bilməz. Onların yalnız flüor sulu KOH şərik çıxarılması ilə sintez. oksigen fluorides bölünür:

• ₍₂₎ oksigen _difluoride;
• monofluoride oksigen (O ₂ F _2).

daha ətraflı birləşmələrin hər düşünün. Onun tərkibində oksigen difluoride güclü xoşagəlməz iy ilə bir rəngsiz qazdır. Sonra bir sarımtıl maye qatılaşdırılmış soyutma. su ilə zəif karıştırılabilir maye, lakin yaxşı hava, flüor və ozon. oksigen difluoride kimyəvi xassələri - çox güclü oksidləşdirici. azaldılması agent - oksigen OF2 oksidləşmə dərəcəsi 1, yəni bu mürəkkəb fluoro oksidləşdirici və oksigen edir. ₂ saf flüor daha çox zəhərli və fosgen toksiklik yaxınlaşır. mürəkkəb bu cür əsas istifadə - üçün paxırlaşdırıcı kimi yanacağına, oksigen difluoride bəri partlayıcı deyil.

normal dövlət monofluoride oksigen möhkəm sarımtıl edir. ərimə sonra qırmızı maye təşkil edir. Bu üzvi birləşmələri ilə əlaqə yüksək partlayıcı güclü oksidləşdirici agent edir. Bununla əlaqədar yəni, +2 bərabər bu mürəkkəb eksponatlar oksigen oksidləşmə dövlət fluoride vystupaet agent reducing oksigen və flüor - oksidan.

Ozon və onun birləşmələri

Ozone - bir-birinə bağlanır üç oksigen atomları olan bir molekul. normal dövlət mavi qaz. maye formaları indigo dərin mavi rəng yaxın soyutma zaman. bərk tünd mavi rəngli bir kristal edir. Ozone kəskin iy var, bu təbii bir şiddətli fırtına sonra havada hiss edə bilər.

Ozone adi oksigen kimi, çox güclü oksidləşdirici edir. güclü turşuları yaxın kimyəvi xassələri. ozon oksidləri məruz zaman oksigen təkamül ilə oksidləşmə onların dərəcəsi artırır. Amma aşağı oksigen oksidləşmə eyni dərəcədə. səy olmadan normal şəraitdə istilik enerji azad oksigen daxil həll edə bilər _ki, ozon kimyəvi _istiqrazlar, O ₂ kimi güclü deyil. ozon molekulunun temperatur təsiri artan və exothermically sürət təzyiq tənəzzül prosesi iki atomlu oksigen azalması ilə. Bundan başqa, ozon böyük kosmik, bu proses gələn partlamada ilə nəticələnə bilər.

ozon çox güclü oksidləşdirici və O ₂ böyük məbləği ilə cəlb demək olar ki, bütün proseslər _olduğundan, sonra ozon yüksək zəhərli maddədir. Lakin, yuxarı atmosfer ozon təbəqəsində ultrabənövşəyi günəş işığı bir reflektor rolunu oynayır.

ozon istifadə laboratoriya alətləri üzvi və qeyri-üzvi ozonides yaratmaq, çünki. Bu məsələnin strukturu bir çox qeyri-sabit, belə ki, təbii şəraitdə onların yaradılması mümkün deyil. adi temperaturda, onlar son dərəcə zəhərli və partlayıcı çünki Ozonides, yalnız aşağı temperaturda saxlanılır.

oksigen istifadə və sənaye onun birləşmələri

Due bir zamanda, elm öyrəndim ki, nə digər elementləri ilə qarşılıqlı oksigen olan oksidləşmə dərəcəsi, bu və onun birləşmələri geniş sənayesində istifadə olunur. mexaniki potensial enerji oksigen konvertasiya qadir ədəd - ortalarında XX əsrin turbo genişləndiriciləri icad edildi Xüsusilə sonra. oksigen-ci ildən - son dərəcə alışqan maddə, o yanğın və istilik istifadə lazımdır bütün sənayesində istifadə olunur. kəsmə və metallar qaynaq da alov qaynaq cihaz artırmaq üçün təzyiqli oksigen ilə mərmilər istifadə olunur. Oxygen geniş sıxılmış O ₂ yüksək temperatur partlayış soba saxlanılır polad sənayesi, istifadə olunur. oksigen oksidləşmə maksimum dərəcədə -2. onun bu xarakterik geniş daha yanma üçün oksidləri istehsalı üçün istifadə və istilik buraxın. Liquid oksigen, ozon, və O ₂ böyük məbləğdə olan digər birləşmələr oksidant mənbəyidir yanacağına kimi _çalışır. Zağlı oksigen bəzi üzvi birləşmələr partlayıcı kimi istifadə olunur.

kimya sənayesində, oksigen orqanizmin həyat saxlamaq üçün, belə spirtlər, turşuları və tibb ağciyər problemləri ilə xəstələr üçün aşağı təzyiq istifadə olunur kimi. D. kimi turşu-karbohidrogen birləşmələri, bir oksidləşdirici agent kimi istifadə olunur. kənd təsərrüfatı, saf oksigen kiçik dozalarda mal-qara nisbəti kimi artırılması üçün, gölməçələrdən balıq yetişdirilməsi üçün istifadə olunur. D.

Oxygen - güclü oksidləşdirici agent, mövcudluğu üçün vacibdir

idi Above çox oksigen deyil nə həyat üçün təhlükəli və növləri var nə oksigen birləşmələrinin növ müxtəlif birləşmələr və elementləri ilə reaksiyaya girən bir oksidləşmə dövlət nə haqqında yazılı. Yer üzərində həyat üçün vacib olan elementlərdən biridir onun toksiklik və oksigen oksidləşmə yüksək səviyyədə bütün kimi - One aydın qala bilər? Bizim planet atmosfer qatı olan maddələrin xüsusi uyğunlaşdırılmış bir çox balanslaşdırılmış bədən olması. O, belə dövrü ilə məşğul olan bir insan və bütün digər heyvanlar oksigen istehlak və karbon dioksid istehsal və böyük əksəriyyəti bitkilərin karbon dioksid istehlak və oksigen istehsal edir. Dünyada hər şey qarşılıqlı və silsiləsinin bir link zərər bütün zəncir qıra bilər. Biz bu barədə unutmaq və bütövlükdə dünyanın yalnız onun ayrı-ayrı nümayəndələri həyat qayğı lazımdır.