Silisium

atom sayı 14 kimyəvi elementlərin üçün müddət 3 və III sıra dövri masa qrup IV edir Si və O iki elementdən ibarət, iki silikon oksidləri təşkil edilə bilər:

• Si Divalent çıxdığı silikon qazından, bu okisda kimyəvi formula SiO kimi təmsil oluna bilər;
• silisium - Si kimyəvi formula SiO2 kimi yazılı, tetravalent olan ən yüksək silisium oksid edir.

Silicon (IV) görünüş oksid şəffaf kristalları edir. SiO2 sıxlığı 2,648 q / sm ³ bərabərdir. maddə, 1600-dən 1725 ° C temperatur intervalında əriyir 2230 ° C sonunda

SiO2 silisium oksid qədim zamanlardan öz sərtlik və gücü üçün tanınan, təbiətdə ən ümumi qum kimi və ya kvars, eləcə də mobil divarları diatomlarla. maddə ən tez-tez iki formada aşkar bir çox polymorphs var:

• Crystal - təbii mineral kvars və onun növ (əqiqlə, rock crystal, yəşəm, əqiq, çaxmaq); Quartz əsasıdır kvars qum, bu mühüm material və silikat sənayesi üçün xammal edir;
• amorf formula SiO2 • nH2O ilə təsvir edilə bilər ki, təbii mineral opal strukturu baş verir; amorf SiO2 torpaq formaları tripoli (rock un, diatom torpaq) və ya diatom yer var; sintetik amorf susuz silisium - natrium metasilicate edilir silisium edir.

Silicon oksid SiO2 bir acidic oksid edir. Bu amil onun kimyəvi xassələri müəyyən edir.

Flüor silisium dioksid ilə reaksiya: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 rəngsiz silisium tetrafluoride qaz və oksigen yaratmaq üçün, cavab digər qazlar (halogens CL2, BR2, I2) az aktiv edir.

Silicon oksid IV ilə reaksiya ki, Daşınması qadağandır: xlorid turşusu fluorosilicic turşusu almaq üçün: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Bu əmlak yarımkeçirici sənayesində istifadə olunur.

həll Silicon (IV) oksid göyərmiş və ya natrium silikat yaratmaq üçün qələvi cəmlənmişdir isti: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silikon dioksid əsas metal oksidləri ilə verir (məsələn, natrium, oksidləri kalium, qurğuşun (II), və ya şüşə istehsalında istifadə olunur sink oksid bir qarışıq). Məsələn, natrium oksid və SiO2, təşkil edilə bilər nəticəsində reaksiya: XO: 6SiO2 natrium 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, natrium silikat Na2O + SiO2 → Na2SiO3 və şüşə Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O orthosilicate. kommersiya dəyəri olan belə şüşə nümunələri, soda-əhəng şüşə, borosilicate şüşə, Kurşunlu şüşə var.

yüksək temperaturda silisium dioksid, bir qaz qazından nəticəsində, silisium ilə reaksiya olunur: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Ən tez-tez, silisium SiO2 elementar silisium istehsalı üçün istifadə olunur. elektrik soba yüksək temperaturda elementar karbon daxilolmaları qarşılıqlı prosesi: 2C + SiO2 → Si + 2Əməkdaşlıq. Bu olduqca enerji intensiv deyil. Lakin, onun məhsul istehsal yarımkeçirici incəsənət istifadə olunur günəş hüceyrələri (işıq enerji elektrik çevrilir). Həmçinin təmiz Si (istilik davamlı və turşu davamlı silikon polad istehsalında) polad sənayesində istifadə olunur. zəruri beləliklə əldə elementar silisium sənaye bir sıra əhəmiyyətli bir təmiz silisium dioksid, əldə etmək. Təbii SiO2 yüksək təmizlik tələb etməyən sahələrdə qum şəklində istifadə olunur.

hətta bronxit Silikozis və ya xərçəng ilə çox kiçik miqdarda (0,1 mq / m³ qədər) ilə inhalyasiya gözəl toz kristal SiO2 toz, zamanla inkişaf edə bilər. beləliklə onların funksiyası azaldılması, onlara daim annoying ağ ciyər, daxil əgər Dust təhlükəli olur. Insanlarda, kristal hissəciklər şəklində silisium oksid klinik müvafiq vaxt ərzində həll olunmur. Bu təsiri daşlama avadanlıq və ya kristal silisium toz ehtiva məhsulları ilə iş insanlar üçün peşə xəstəlikləri riskini yarada bilərsiniz. Uşaqlar, bütün alerji əziyyət yaş, eləcə də yaşlı insanların asthmatics xəstə daha tez ola bilər.