Formalaşma, Orta təhsil və məktəblər
Acid: nümunələri masa. turşularının xassələri
Turşuları - bu bir elektrik ittiham ion (kation) hidrogen verilməsi bilən kimyəvi birləşmələr var, və bununla da bir covalent bond formalaşdırılması, iki vzaimodeystvuschih elektron qəbul edir.
Bu yazıda ümumtəhsil məktəblərinin orta dərsləri, eləcə də öyrənmək müxtəlif turşular haqqında çox maraqlı faktlar tədris olunur əsas turşusu, hesab edir. Keçin.
Turşuları: növləri
kimya çox fərqli xüsusiyyətləri var turşuları, müxtəlif bir çox var. Chemists üzvi və ya qeyri-üzvi kimyəvi birləşmələr sinfinə mənsub, su, gücü, sabitlik turşu dəyişkənliyi oksigen ibarət məzmunu, solubility ayırmaq. Bu yazıda biz ən məşhur turşusu təqdim edən bir masa görünür. Cədvəl siz turşusu adı və onun kimyəvi formula yadda kömək edə bilər.
| kimyəvi formula | turşusu adı |
| H 2 S | hidrogen-sulfid |
| H 2 SO 4 | kükürd |
| Hno 3 | azot |
| Hno 2 | azotlu |
| HF | Daşınması qadağandır: xlorid |
| HCl | duz |
| H 3 PO 4 | fosforlu |
| H 2 CO 3 | kömür |
Belə ki, bütün aydın görünür. Bu cədvəl kimya sənayesi turşusu ən məşhur göstərir. masa adları və düsturlar yadda bir çox daha sürətli kömək edəcək.
hydrosulfuric turşusu
H 2 S - hidrogen sulfid turşusu olur. Onun xüsusiyyət bu da qaz olması yatır. Hidrogen sulfid bir çox metallar ilə çox pis su rastovoryaetsya, eləcə də qarşılıqlı deyil. Hidrogen sulfid turşusu Bu məqalədə müzakirə edəcək nümunələr olan "zəif turşusu" qrupuna aiddir.
H 2 S biraz şirin dad, və çürük yumurta çox tünd iy var. Təbiət, təbii və ya vulkanik qaz bilər, və bu zaman zülal çürüklük azad edilir.
Properties turşuları turşu sənaye zəruri olsa da, insan sağlamlığı üçün çox sərfəli ola bilər, çox müxtəlifdir. Bu turşu adam çox zəhərli edir. baş ağrısı canlandığı adam hidrogen sulfidin kiçik bir məbləğ tənəffüs ilə ağır bulantı və başgicəllənmə başlayır. Bir şəxs H 2 S böyük həcmdə nəfəs alır, bu, nöbet, koma, və ya hətta qəfil ölüm gətirib çıxara bilər.
küfr turşusu
H 2 SO 4 - uşaqlar hətta 8 sinif kimya dərsləri təqdim olunur güclü sulfat turşusu edir. Belə sulfat turşusu kimi Chemical turşuları, çox güclü oksidant mənbəyidir var. H 2 çox metallar oksidləşdirici və əsas oksidləri kimi SO 4 çıxış edir.
dəri və ya geyim əlaqə H 2 SO 4 kimyəvi yanıqlar səbəb olur, lakin bu hidrogen sulfidin kimi zəhərli deyil.
azot turşusu
Bizim dünyada, güclü turşusu vacibdir. belə turşuları nümunələri: HCl, H 2 SO 4, HBR, Hno 3. Hno 3 - hər kəs azot turşusu məlumdur. Bu geniş sənayesində və kənd təsərrüfatında istifadə edilmişdir. Bu dərman və boyalar istehsalı, eləcə də müdafiə sənayesi, müxtəlif gübrələr, zərgərlik, çap photos istehsalı üçün istifadə olunur.
Belə kimyəvi turşu belə azot turşusu kimi, orqanizmə çox zərərlidir. xoralar sol Hno 3 cüt, kəskin iltihab və tənəffüs yolu tahriş səbəb.
azotlu turşusu
Azotlu turşu çox tez-tez azot ilə səhv edir, lakin onların arasında fərq var. ki azotlu turşusu daha az azot, bu insan bədənində tamamilə fərqli xüsusiyyətləri və təsirləri.
Hno 2 geniş kimya sənayesində istifadə edilmişdir.
Daşınması qadağandır: xlorid turşusu
Daşınması qadağandır: xlorid turşusu (və ya hidrogen fluoride) - H 2 O c HF bir həll. turşu amide - HF. Daşınması qadağandır: xlorid turşusu çox geniş alüminium sənayesində istifadə olunur. Bu həll silikat, Kabartma silisium, silikat şüşə.
Hidrogen fluoride insan orqanizmi üçün çox zərərli narkotik konsentrasiyası asılı olaraq asan ola bilər. dəri, ilk heç bir dəyişiklik ilə əlaqə sonra, lakin bir neçə dəqiqə sonra, bir kəskin ağrı və kimyəvi yanıqlar ala bilər. Daşınması qadağandır: xlorid turşusu ətraf mühitə çox zərərlidir.
xlorid turşusu
HCl - hidrogen xlorid güclü turşusu olur. Hidrogen xlorid turşusu güclü qrupuna aid xassələri özündə saxlayır. turşu şəklində aydın və rəngsiz və hava buxar edir. Hidrogen xlorid geniş polad və qida sənayesində istifadə olunur.
Bu turşu yanıqlar səbəb olur, lakin onun göz əlaqə xüsusilə təhlükəlidir.
fosfor turşusu
Fosfor turşusu (H 3 PO 4) - onun zəif turşu xassələri edir. Lakin hətta zəif turşuları güclü xüsusiyyətləri ola bilər. Məsələn, H 3 PO 4 dəmir pas azaldılması üçün sənayesində istifadə olunur. Bundan əlavə, forsfornaya (və ya fosfor) turşu geniş kənd təsərrüfatında istifadə olunur - bu gübrələrin müxtəlif edilir.
Properties turşuları çox oxşardır - əhəmiyyətli dərəcədə onların hər insan orqanizmi üçün çox zərərli, H 3 PO 4 istisna deyil. Məsələn, bu turşusu da ovma diş burun olan qanaxma, ağır yanıqlar səbəb olur və.
karbon
H 2 CO 3 - zəif turşusu. Bu H 2 O (su) CO 2 (karbon dioksid) əridərək əldə edilir. Karbon biologiya və biokimya istifadə olunur.
müxtəlif turşular sıxlığı
turşu sıxlığı kimya nəzəri və praktiki hissədən mühüm rol oynayır. sıxlığı bilik sayəsində reaksiya həyata keçirmək turşusu hüququ məbləği kimyəvi problemləri həll və əlavə hesablanmış xüsusi turşusu konsentrasiyası, müəyyən edə bilər. Sıxlıq hər hansı bir turşu konsentrasiyası asılı olaraq dəyişir. Məsələn, sıxlığı böyük faiz konsentrasiyası daha.
turşularının ümumi xassələri
Tamamilə bütün turşu maddələr belə mütləq onun tərkibi H (Hidrogen) daxil (yəni, dövri cədvəldə bir neçə elementdən ibarətdir) mürəkkəbdir. Sonra, biz hesab turşuları kimyəvi xassələri, ümumi:
- su parçalanması zamanı əmələ (formula O mövcud deyil) Bütün oxygenated turşusu, və bir acidic oksid. A anoxic belə sadə maddələr (məsələn, 2HF F 2 və H 2 daxil decomposes) daxil qaxsımış.
- Acid-oksidant mənbəyidir metallar fəaliyyəti arasında bütün metalların (H sol yerləşən yalnız) ilə reaksiya.
- müxtəlif duzlar ilə qarşılıqlı, lakin daha zəif turşu formalaşmışdır ki, o.
turşularının fiziki xassələri bir-birindən kəskin fərqlənir. Bütün sonra, onlar bir iy var və var, həm də müxtəlif aqreqasiya dövlətləri ola bilər: qaz və ya hətta bərk maye. Bu bərk turşusu öyrənmək çox maraqlıdır. belə turşuları Nümunələr: C 2 H 2 0 4 və H 3 BO 3.
qatılıq
Konsentrasiya hər hansı bir həll kəmiyyət tərkibi müəyyən miqdarıdır. Məsələn, tez-tez lazım kimyaçılar 2 SO 4 saf sulfat turşusu seyreltik H nə qədər turşusu müəyyən etmək. Bu məqsədlə onlar weighed və sıxlığı müəyyən konsentrasiyası masa, bir bulker seyreltik turşusu kiçik bir məbləğ tökülür. turşusu konsentrasiyası dar Bu həll təmiz turşusu faiz müəyyən etmək lazımdır olduğu tez-tez hesablanması vəzifələri rast kontsetratsii sıxlığı müəyyən edilməsi ilə qarşılıqlı.
kimyəvi formula turşu H atomların sayı təsnifatı
ən məşhur təsnifatların biri turşuları, monobasic, müvafiq olaraq, dibazik və üçəsaslı turşularının ayrılması deyil. monobasic turşularının Nümunələr: Hno 3 (azot turşusu), HCl (xlorid), HF (Daşınması qadağandır: xlorid) və başqaları. Onların tərkibi hər yadda tamamilə mümkün bir çox turşuları var yalnız bir atom H. var-ci ildən bu turşuları, monobasic deyilir. Biz yalnız turşusu təsnif və onların tərkibində H atomların sayı unutmayın ki lazımdır. eyni və diacids müəyyən edilir. Nümunələr: H 2 SO 4 (sulfat turşusu), H 2 S (hidrogen sulfid) H 2 CO 3 (kömür) və başqaları. Üçəsaslı: H 3 PO 4 (fosfor turşusu).
əsas təsnifat turşuları
turşularının ən məşhur təsnifatların biri oxygenated və oksigen-pulsuz onları bölmək üçün. Necə oksigen tərkibli turşusu maddənin kimyəvi formula bilmədən yadda?
Biz tərkibində bütün hidrogen turşuları O mühüm element deyil - oksigen, lakin Ona görə də, onların adı həmişə sözü "hidrogen" aid H. bir hissəsi var. HCl - deyil , xlorid turşusu hidrogen sulfidin - bir H 2 S.
Lakin adları kislosoderzhaschih turşuları formula yaza bilərsiniz. Məsələn, əgər maddi O atomların sayı - 4 və ya 3 onda həmişə adı şəkilçi n və -aya- sona əlavə:
- H 2 SO 4 - sulfat turşusu (atomların sayı - 4);
- H 2 SiO 3 - silisium (atomların sayı - 3).
bir material az üç oksigen atomları və ya üç varsa, şəkilçi -ist- adı istifadə olunur:
- Hno 2 - azotlu;
- H 2 SO 3 - kükürtlü.
Ümumi xüsusiyyətləri
Bütün turşuları tez-tez turş dad, və bir az metal var. Amma biz indi hesab digər oxşar xassələri var.
göstəriciləri deyilən maddələr var. göstəriciləri rəng dəyişdirmək, və ya rəng olaraq qalır, lakin onun hue dəyişir. LED belə turşusu kimi hər hansı digər maddələr var Bu bir zamanda baş verir.
bir rəng dəyişikliyi nümunəsi belə çay və limon turşusu kimi bir çox məhsul belə tanış ola bilər. çay limon çay ataraq zaman tədricən xeyli işıqlandırmaq başladı. Bu limon, limon turşusu ehtiva bağlıdır.
digər nümunələr var. neytral orta qırmızı çevrilir lakmus, xlorid turşusu əlavə, bənövşəyi rəngi var.
hidrogen qaz Bubbles electromotive sıra metallarla turşularının reaksiya ayrılır - boru sıra H sonra gərginlik bir turşu metal yerləşdirilmiş əgər Lakin H., sonra heç bir reaksiya baş verəcək, qaz təkamül olacaq. turşuları deyil məsələn, mis, gümüş, civə, platin və qızıl reaksiya.
Bu yazıda, biz ən məşhur kimyəvi turşuları, eləcə də onların əsas xüsusiyyətləri və fərqlər baxdı.
Similar articles
Trending Now