FormalaşmaElm

Azot nədir? Mass azot. azot molekul

15 qrup [Va] Dövri Cədvəl qeyri-metal element - azot atom 2 bir molekul yaratmaq birləşdirir - Yer atmosferinin böyük bir hissəsini təşkil edən rəngsiz, iysiz və dadsız qaz və olan bütün canlıların bir hissəsidir.

kəşf tarixi

Azot qaz haqqında 4/5 yer atmosferin edir. Bu erkən Air Araşdırma təcrid edilib. 1772-ci ildə İsveç HIMIK Karl Vilhelm Scheele ilk belə bir azot ki, nümayiş etdirmək. Onun sözlərinə görə, hava o, "od hava" adlı biri iki qazlar, bir qarışığıdır ki, yanma dəstək və digər - .. "Quru hava" Bu istehlak sonra ilk olaraq qalır, çünki. Bu oksigen və azot idi. Eyni zamanda azot ətrafında ilk onun nəticələri dərc Şotlandiya botanik Daniel Rutherford, eləcə də Britaniya kimyaçı Henry Cavendish və oksigen kəşf Scheele primacy paylaşdı Britaniya ruhani alim Dzhozefom Pristli tərəfindən təcrid olunub. Əlavə tədqiqatlar, yeni qaz azot ilk Lavoisier kimyəvi elementlərin aid idi 1790-ci ildə Fransız kimyaçı Chaptal ilə ( "doğum selitra vermək") müvafiq olaraq, o, azot seçildi (KNO 3) nitrat və ya kalium nitrat hissəsidir göstərmişdir ki XVIII əsrdə məşhur - yanma oksigen rolu kimin izahat phlogiston nəzəriyyəsi təkzib. misconception yanma. həyat (Yunan ζωή) dəstək üçün bu kimyəvi element bilməməsi Lavoisier azot qaz adlı səbəbi idi.

yaranması və yayılması

azot nədir? kimyəvi elementlərin bolluğu görə, o, altıncı yeri tutub. həcmi çəki və 78,09% təşkil 75,51% -ə Yer atmosferi element ibarətdir və bu sənayesi üçün əsas mənbəyidir. atmosfer də kiçik ammonyak və ammonium duzları məbləği, eləcə də azot oksidləri və ehtiva azot turşusu, göy gurultulu leysan zamanı daxili yanma mühərrikləri formalaşır. Pulsuz azot çox Meteorites, vulkanik və mina qaz və bəzi mineral bulaqlar, günəş, ulduzlar və dumanlıqlara var.

Azot də kalium və natrium nitrat mineral yataqları aşkar, lakin kifayət qədər insan ehtiyaclarını ödəmək üçün. Bu element zəngin başqa bir material caverns bilər Guano ki, burada bats çox və ya quşların uğrak quru yerlərdə. Həmçinin, azot ammonyak və ammonium duzları şəklində yağış və torpaq olan və ammonium ionları şəklində dəniz suyu (NH 4 +), nitrit olunur (NO 2 -) və nitrat (NO 3 -). orta belə zülallar kimi mürəkkəb üzvi birləşmələrin təxminən 16%, bütün canlı orqanizmlər mövcud var. silikon atom başına 3 7 atomları - yer qabığının təbii content məkanında 1000 yayılması ilə 0,3 hissələri var.

XXI əsrin əvvəllərində (ammonyak kimi) azot ən böyük istehsal edən ölkələr, Hindistan, Rusiya, Amerika Birləşmiş Ştatları, Trinidad və Tobaqo, Ukrayna idi.

Commercial istehsal və istifadə

azot sənaye istehsalı maye hava fraksiya distillə əsaslanır. Onun qaynama temperaturu beləliklə ayrılır oksigen daha 13 ° C aşağı -195,8 ° C, bərabərdir. Azot də karbon və ya karbohidrogen hava və qalıq azot nəticəsində karbon dioksid və su ayıran yanma ilə geniş miqyasda istehsal edilə bilər. kiçik təmiz azot azide barium Ba (N 3) 2 istilik tərəfindən istehsal olunur. Laboratory reaksiya ammonium nitrit həll istilik daxildir (NH 4 NO 2), bir sulu brom həlli ilə və ya qızğın ilə ammonyak oksidləşmə mis oksid :

  • NH 4 + + NO 2 - → N 2 + 2H 2 O.
  • 8NH 3 + 3BR 2 N 2 + 6NH 4 + + 6BR → -.
  • 2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

Elemental azot oksigen və rütubətin təcrid tələb reaksiyalar üçün inert atmosfer kimi istifadə edilə bilər. istifadə və maye azot olunur. Hidrogen, metan, karbon qazı, oksigen, flüor və - azot qaynama bir bərk kristal dövlət deyil, yalnız maddə.

kimya sənayesi, bu kimyəvi element, oksidləşmə və ya digər zay qarşısını almaq üçün bir inert durulaşdırıcı kimi reaktiv qaz istilik və ya kimyəvi, habelə yanğın və ya partlayış inhibitor aradan qaldırılması üçün istifadə olunur. qida sənayesi, azot qaz zay qarşısını almaq üçün istifadə, və maye - freeze-qurutma və soyutma sistemləri üçün. elektrik sənayesi qaz oksidləşmə və digər kimyəvi reaksiyalar qarşısını alır ildə kabel sheath pressurizes və mühərrikləri qoruyur. metallurgiya, azot oksidləşmə, carburization və decarburization qarşısının alınması, qaynaq ve sert istifadə olunur. Bu məsaməli rezin, plastik və elastomerlərin istehsalında istifadə olunur effektiv qaz kimi, aerozol kutular bir yanacağına kimi xidmət edir, həm də maye yanacaq təyyarəsi bir təzyiq yaradır. Tibb, maye azot ilə sürətli donma qan, sümük iliyi, toxuma, bakteriya və sperma saxlamaq üçün istifadə olunur. O, cryogenic tədqiqat tətbiq tapmışdır.

əlaqələri

azot ən kimyəvi birləşmələrin istehsalında istifadə olunur. element atomları arasında üç bond (226 molekulyar hidrogenin daha iki dəfə yüksək mole kkal) qədər güclü ki, azot molekul çətin digər birləşmələr daxil edir.

əsas sənaye üsulu təsbit element asılılığını azaltmaq üçün II Dünya müharibəsi Almaniya ərzində inkişaf ammonyak sintezi üçün Haber-Bosch prosesdir Çili nitrat. bir tünd, rahatsız edici qoxu ilə rəngsiz qaz - - Bu NH 3 birbaşa sintezini daxildir birbaşa elementləri.

ammonyak ən azot turşusu (Hno 3), və nitratların çevrilir - duzları və azot turşusu, soda kül olan mürəkkəb efirləri (Na 2 CO 3), hidrazin (N 2 H 4) - bir yanacağına kimi istifadə rəngsiz maye və bir çox sənaye ilə proseslər.

Azot turşusu element digər əsas kommersiya kimyəvi mürəkkəb deyil. Rəngsiz, yüksək korroziyaya maye gübrə, boyalar, narkotik və partlayıcı istehsalında istifadə olunur. Ammonium nitrat (NH 4 NO 3) - ammonyak və azot turşusu duz - ən ümumi azot gübrə komponentidir.

Oxygen + azot

C oksigen, azot oksidləri, r. H. Azotlu oksid (N 2 O) bir sıra təşkil edən bu +1 oksid (NO) (+2) və qazının valence bərabərdir (NO 2) (4). Bir çox yüksək uçucu azot oksidləri; onlar şəraitində çirklənməsinin əsas mənbəyidir. də qaz laughing kimi tanınan azotlu oksid, bəzən bir keyidici kimi istifadə olunur. içe çekildiğinde, o mülayim isteriya səbəb olur. Azot oksid bir qəhvəyi dioksid aralıq məhsul yaratmaq üçün oksigen ilə sürətlə reaksiya azot turşusu istehsalı və kimyəvi proseslərin və yanacağına güclü oksidləşdirici.

Həmçinin yüksək temperaturda azot mürəkkəb ilə metallar meydana gətirdiyi bəzi nitrit istifadə olunur. bor, titan, sirkonium və tantal nitrit xüsusi proqram var. bor nitride (BN) bir kristal şəklində, məsələn, sərtlik almaz aşağı deyil və pis buna görə də yüksək abraziv istifadə zağlı.

Qeyri-üzvi sianidlər CN qrup ehtiva edir -. Hidrogen siyanür və ya hydrocyanic turşu HCN, yüksək uçucu və dərmanlama konsentrasiyaları üçün istifadə son dərəcə zəhərli qaz digər sənaye proseslərinin filiz. Sian (CN) 2 kimyəvi aralıq və tütsü kimi istifadə olunur.

Azides üç azot atomları N 3 bir qrup olan birləşmələr var. Onların əksəriyyəti qeyri-sabit və zərbələrə çox həssasdır. belə qurğuşun azide kimi Bəziləri, Pb (N 3) 2, alışdırıcısı və astar istifadə olunur. Azides, halogens kimi, asanlıqla birləşmələrin bir plüralizmi yaratmaq üçün digər maddələr ilə qarşılıqlı.

Azot üzvi birləşmələrin bir neçə min bir hissəsidir. Onların əksəriyyəti ammonyak, hidrogen sianid, sian, azotlu və ya azot turşusu əsasında müəyyən edilir. Aminlər, amin turşuları, amidlər, məsələn, ammonyak əldə və ya bir yaxından bağlı. Nitrogliserin və nitrocellulose - azot mürəkkəb efirləri. Nitrit azotlu turşusu (Hno 2) hazırlanmışdır. Purines və alkaloidləri azot bir və ya daha çox karbon atomları əvəz edən heterotsiklik birləşmələr var.

Properties və reaksiyalar

azot nədir? Bu -195,8 ° C, rəngsiz, aşağı özlülük maye da kondensasiya bir rəngsiz, iysiz qaz. Element şəklində təmsil N 2 molekulların şəklində mövcuddur: N ::: N: olan (mole başına 256 kilokalori) yalnız dəm qazından ikinci mole hər 226 kkal bərabər bond enerji. Bu səbəbdən, molekulyar azotun aktivasiya enerji çox yüksəkdir, belə ki, normal şəraitdə element nisbətən təsirsiz edir. Həmçinin, yüksək stabil azot molekul çox çox azot birləşmələrinin termodinamik qeyri-sabitlik, qatqı təmin edən əlaqə, hətta kifayət qədər güclü, lakin aşağı münasibətlər molekulyar azot ilə.

Nisbətən bu yaxınlarda və gözlənilmədən aşkar edilmişdir azot molekulların qabiliyyəti kompleks birləşmələrin liqandlarla kimi xidmət edir. ruthenium komplekslərinin bəzi həllər atmosfer azot udmaq olar müşahidə tezliklə element təyinat bir sadə və daha yaxşı bir yol aşkar edilə bilər nə gətirib çıxardı.

Active azot yüksək gərginlikli elektrik boşalması vasitəsilə aşağı təzyiqli qaz keçərək əldə edə bilərsiniz. məhsul kəhrəba və daha çox asanlıqla molekulyar atom hidrogen, kükürd, fosfor və müxtəlif metallar çox verir, həmçinin N 2 və O 2 NO decomposing qadirdir.

nə azot A aydın anlaşma səbəbiylə forma 1s 2s 2 2 3 2p var elektron strukturu əldə edilə bilər. Beş xarici elektron mərmi qədər təsirli nüvə məsul nəticəsində ittiham ekran covalent radius bölgədə hiss etdim. Azot atomları nisbətən kiçik və karbon və oksigen arasında yüksək electronegativity var. E konfiqurasiya üç covalent istiqrazlar yaratmaq üçün imkan, üç xarici yarım orbital- daxildir. Buna görə də, azot atom digər element, əhəmiyyətli dərəcədə fərqli electronegativity əhəmiyyətli polarite əlaqələri verir xüsusilə, digər elementləri sabit ikili birləşmələri ilə formalaşdırılması, yüksək reaksiyaya olmalıdır. başqa element koordinasiya istiqrazlar iştirak etmək bölünməz elektron kurtarır qismən mənfi yük, azot atom əlavə aşağı polarite Electronegativity zaman. başqa element daha electronegative azot qismən müsbət ittiham əsaslı molekulunun donor xassələri məhdudlaşdırır zaman. səbəbiylə electronegativity aşağı polarite başqa element, çox rabitə tək üstün bərabər. atom ölçüsü uyğunsuzluq bir istiqrazın nisbətən zəif ola bilər təşkil birdən çox istiqrazların yaranmasının qarşısını alır, əgər əlaqə qeyri-sabitdir.

analitik kimya

Tez-tez qaz qarışıq azot faiz kimyəvi reagentlərin digər komponentlərinin udma sonra onun həcmi ölçü ilə müəyyən edilə bilər. civə nitrat iştirakı ilə sulfat turşusu parçalanma bir qaz ölçülə bilər azot oksidi, relizlər. Azot onlar mis oksid yandırılmış zaman üzvi birləşmələr azad və sərbəst azot digər yanma məhsullarının udma sonra qaz ölçülə bilər. üzvi birləşmələr burada hesab maddələrin müəyyən edilməsi üçün tanınmış Kjeldahl telefon qatılaşdırılmış sulfat turşusu (isteğe bağlı olan civə və ya onun oksid və müxtəlif duzlar) ilə mürəkkəb decomposing ibarətdir. Belə ki, azot ammonium sulfat çevrilir. şərti turşusu ilə toplanan natrium hidroksid relizlər ammonyak, durub; unreacted turşusu qalıq məbləği sonra Titrasyon tərəfindən müəyyən edilir.

Bioloji və fizioloji əhəmiyyəti

yaşayan məsələ azot rolu üzvi birləşmələrin onun fizioloji fəaliyyətini təsdiq edir. Ən canlı orqanizmlərin onun birləşmələri etmək imkanına malik olmalıdır bu kimyəvi element özü istifadə edə bilməz. Buna görə də, azot fiksasiya vacibdir. Təbiət, bu iki əsas proseslər nəticəsində baş verir. ki, azot və oksigen molekulları ayırmaq belə bir pulsuz atomlar NO yaratmaq və NO 2 üçün imkan, atmosferə elektrik enerjisi təsir edir. Dioksid sonra su ilə reaksiya: 3NO 2 + H 2 O NO + 3 2HNO →.

Hno 3 həll və zəif içki şəklində yağış Earth gəlir. Nəhayət turşusu nitrites və nitratların yaratmaq üçün təsirsiz hala gətirir birləşdirilmiş torpaq azot hissəsi olur. becərilən torpaqlarda N məzmunu adətən gübrələmə olan nitratların və ammonium duzları vasitəsilə bərpa. heyvan və bitki Spin və onların parçalanma torpaq və havaya azot mürəkkəb qaytarır.

Digər əsas təbii salan prosesi paxlalılar həyati fəaliyyətidir. bakteriya ilə sembiyoz görə, bu mədəniyyətlər onun birləşmələri birbaşa atmosfer azot konvertasiya qadirdir. Belə Azotobacter Chroococcum və Clostridium pasteurianum kimi bəzi mikroorqanizmlər, öz N. düzeltmek edə bilərlər

onlar təzyiq altında nəfəs və yüksək konsentrasiyaları qan və digər bədən mayeləri həll zaman istisna olmaqla, zərərsiz, inert olan qaz özü. Bu narkotik təsiri səbəb olur və təzyiq çox tez azalır, əgər artıq azot bədənin müxtəlif yerlərdə qaz Bubbles kimi azad edilir. Bu əzələlərin və oynaqların, bayılma, qismən iflic və hətta ölüm ağrı səbəb ola bilər. Bu simptomlar Basınç xəstəlik deyilir. Buna görə də, belə hallarda hava nəfəs məcbur edənlər Bubbles yaratmadan ağ ciyər vasitəsilə həyata artıq azot üçün normal təzyiq azaltmaq üçün çox yavaş olmalıdır. Daha yaxşı alternativ oksigen və helium bir nefes qarışıq istifadə etməkdir. Helium bədən mayeləri ilə daha az həll və risk azalır.

izotoplar

Azot iki sabit izotop şəklində mövcuddur: 14 N (99.63%) və 15 N (0.37%). Kimya mübadiləsi və ya termal diffuziya ilə ayrıla bilər. Süni radioaktiv izotoplar şəklində azot kütləsi 10-13 və 16-24 arasındadır. Ən sabit yarım ömür 10 dəqiqədir. 1919-cu ildə ingilis fizikası Ernest Ruterford tərəfindən süni şəkildə törədilən ilk nüvə transmutasiyası alfa parçacıqları ilə azot-14 bombardmanı edən oksigen-17 nüvələri və protonları əldə etmişdi.

Properties

Nəhayət, azotun əsas xüsusiyyətlərini sıralayırıq:

  • Atom nömrəsi: 7.
  • Azotun atom ağırlığı: 14,0067.
  • Ərimə nöqtəsi: -209.86 ° C
  • Kaynama nöqtəsi: -195.8 ° C
  • Yoğunluk (1 atm, 0 ° C): Litre başına 1,2506 g azot.
  • Normal oksidləşmə vəziyyətləri -3, +3, +5 təşkil edir.
  • Elektron konfiqurasiyası: 1s 2 2s 2 2p 3 .

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 az.delachieve.com. Theme powered by WordPress.