Elektrolit həlləri

elektrolit həlləri yüklü hissəciklər (ionları) şəklində qismən və ya tamamilə xüsusi maye var. mənfi (anion) adlı müsbət yüklü (kationların) hissəciklər haqqında molekulların parçalanması prosesinin electrolytic dissosiasiya. həll dissosiasiya səbəbiylə həlledici kimi çıxış qütb maye molekulları ilə qarşılıqlı ionlarının imkanı mümkündür.

elektrolitləri hansılardır

Elektrolit həllər sulu və qeyri-sulu bölünür. Su çox yaxşı tədqiq və çox geniş yayılmışdır. Onlar demək olar ki hər canlı orqanizm var və fəal bir çox mühüm bioloji proseslərdə iştirak edir. Qeyri-sulu elektrolitləri elektrokimyəvi proseslər və kimyəvi reaksiyalar müxtəlif tətbiq edilir. Onların istifadə yeni kimyəvi enerji mənbələri ixtira gətirib çıxardı. Onlar photoelectrochemical hüceyrələri, üzvi sintez, electrolytic kondensatorların mühüm rol oynayır.

asılı olaraq elektrolit həlləri dissosiasiya dərəcəsi güclü, orta və zəif bölmək olar. dissosiasiya dərəcəsi (α) - molekulların sayı həvalə hissəciklər broken molekulların nisbəti. güclü elektrolitlər alpha orta α≈0,3 da 1 yaxın dəyər və zəif alfa <0,1 edir.

HCl, HBR, HI Hno _3, H ₂ SO _4, HClO _4, barium, stronsium, kalsium və hidroksidləri - ümumiyyətlə güclü elektrolitlər müəyyən turşuları bir neçə duzları daxildir qələvi metallar. Digər bazası və turşu - elektrolit orta və ya zəif gücü.

Properties elektrolit həlləri

Təhsil həllər tez-tez istilik effektləri və həcmi dəyişikliklər ilə müşayiət olunur. maye elektrolit həll prosesi üç mərhələdə baş verir:

1. tələb kimyəvi istiqrazların məhv və intermolecular həll elektrolit enerji müəyyən xərcləri və buna görə də istilik udma _(bit? H> 0) baş verir.
2. Bu addım, solvent (- nəmləndirir suda həll) solvates formalaşması nəticəsində, elektrolit ionları ilə qarşılıqlı başlayır. Bu proses tanınan və exothermic solvation, yəni edir exotherm (Δ H _Hydr <0) baş verir.
3. son mərhələ - diffuziya. toplu həllində nəmləndirir Bu vahid paylanması (solvates). Bu proses enerji və buna görə də həll soyudulur xərcləri _{(diferensial?} H> 0) tələb edir.

Belə ki, elektrolit həll ümumi istilik effekti Aşağıdakı formada yazıla bilər:

_Sol? H =? H +? _H? H _{hidravlik diferensial boşaldılması} +

ki, enerji təsiri komponentləri olacaq nə elektrolit təsiri ləğv ümumi istilik final nişanı asılıdır. Adətən bu proses endothermic edir.

həll Properties ilk növbədə onun təsis komponentlərinin xarakterindən asılıdır. Bundan əlavə, elektrolit həll tərkibinin xüsusiyyətləri, təzyiq və temperatur təsir edir.

solute elektrolit həlləri bütün məzmunu asılı olaraq, (əhəmiyyətli elektrolit tərkibi) və qatılaşdırılmış (kiçik solute məbləği olan) mayeləşdirmək (olan yalnız "izləri" elektrolit var) çox seyreltik bölünə bilər.

elektrik cari keçməsi səbəb elektrolit həlləri kimyəvi reaksiyalar, elektrodlar üçün müəyyən materialların təcrid gətirib çıxarır. Bu fenomen elektroliz adlanır və tez-tez müasir sənayesində istifadə olunur. görə elektroliz əldə alüminium, hidrogen, xlor,, xüsusilə natrium hidroksid, hidrogen peroksid, və bir çox digər mühüm maddələr.