Zəif və güclü elektron dissosiasiya dərəcəsi

tənəzzül Kimya və Biokimya termini "dissosiasiya" ionları və radikallar daxil proses kimyəvi edir. Dissosiasiya - dərnək və ya rekombinasiya qarşı haldır və bu, geri edir. dissosiasiya kəmiyyət qiymətləndirilməsi dissosiasiya dərəcəsi kimi dəyəri ilə həyata keçirilir. Bu məktub təyin ± var və dissosiasiya vahid reaksiya xarakterizə (homogen) sistemləri tənlik görə: CA ↔ R + tarazlıq bir dövlət. SC - başlanğıc material hissəcik, K və A - böyük xüsusi material dissosiasiya nəticəsində qırdı gözəl hissəciklər var. olan bu sistem parçalanmaya uğramayan və hissəciklər undissociated olacaq ki, aşağıdakı. biz n molekulları parçalandı N molekulları parçalandı və güman, bu dəyərlər faizi kimi hesablanır dissosiasiya, hesablamaq üçün istifadə edilə bilər: = n • 100 / N və ya vahid fraksiyaları a: = n / N. a

Ki, dissosiasiya dərəcəsi parçalanmaya uğramayan hissəciklər (molekulların) sistemi (həll) ilə homogen sistemi (həll) hissəciklər (molekulların) ilkin məbləği nisbəti. Bu α = 5%, ilkin molekulların yalnız 5 100 üzərindən molekulları ionları şəklində və qalan 95 molekulları ayrılmaq deyil ki, deməkdir ki, məlum olunur. Hər bir fərdi maddə alfa üçün iradə, bu molekul kimyəvi xarakterindən asılıdır, həmçinin temperatur və onun konsentrasiyası bir homogen sistemi (həll), yəni maddələrin məbləği. tamamilə bu səbəbdən, ionlar daxil ayırmaq həllində müəyyən turşuları, əsasları və duzları daxildir Strong elektrolitləri, dissosiasiya prosesi öyrənilməsi üçün uyğun deyil. həll ionları tamamilə deyil daxil Buna görə də, tətbiq zəif elektrolit öyrənilməsi üçün molekulları ayırmaq.

geri reaksiyalar üçün dissosiasiya sabit dissosiasiya tarazlıq vəziyyətini xarakterizə (Kd) düsturla müəyyən edilir: Kd = [K] [A] / [CA]. dissosiasiya sabit dərəcəsi və qarşılıqlı necə, bir zəif elektrolit nümunə hesab etmək olar. bütün məntiqi inşa qatılma qanunu əsasında: Kd = c • α2 olduğu c - həll konsentrasiyası (bu halda a = ildə [SC]). Bu həll həcmi V 1 mol dm3 maddə ləğv məlumdur. olacaq c = [SC] = 1 / V mol / dm3, və ion konsentrasiyası: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3 ilkin dövlət başlanğıc material molekulların konsentrasiyası ilə ifadə edilə bilər. çatan tarazlıq onların dəyərlər dəyişir: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 və [R] = [A] = α / V mol / dm3, Kd halbuki = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / s: az dissociating elektron işi sıfıra yaxın dissosiasiya dərəcəsi (α) və həlli həcmi məlum konsentrasiya baxımından ifadə edilə bilər. Sonra tənlik transformasiya edilə bilər: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (/ s 1) α2 • s, və fraksiya Kd / s kvadrat kök çıxarılması, bu dissosiasiya dərəcəsi hesablamaq mümkündür = α. α 1-dən daha kiçik, bu qanun etibarlıdır.

güclü elektron daha uyğun müddəti dissosiasiya aydın dərəcəsidir. Bu real və ya formula müəyyən etmək parçalanmaya uğramayan hissəcik aydın məbləği nisbəti kimi görüntülərini isotonic əmsalı (van't Hoff amil adlanır və həll bir maddə əsl davranış göstərir): α = (i - 1) / (n - 1). Burada i - Van't Hoff amil, və n - istehsal ionların məbləği. həlləri üçün, molekulları tamamilə α ≈ 1 və getdikcə kationların və anionlardan hərəkət bir neçə səbəbdən çətin güclü elektrolit molekulları pozularsa ki, iddia güclü elektron nəzəriyyəsi ilə izah olunur 1. Bütün bu çalışır a konsentrasiyaları azalması ilə, ionları parçalandı. Birincisi, ionları qütb həlledici molekulları ilə əhatə olunur, bu elektrostatik qarşılıqlı solvation adlanır. İkincisi, oppositely görə qarşılıqlı cazibə qüvvələri forma asılı və ya ion cüt fəaliyyət, həll kationların və anionlardan alınır. Associates kimi undissociated molekulların davranmaq.