Fosfor oksidi

Fosfor 1669-cu ildə Alman kimyacı H. Brend tərəfindən aşkar edilmiş və təcrid olunmuşdur. Təbiətdə bu element yalnız birləşmələr formasında olur. Əsas minerallar fosforit Ca3 (PO4) 2 və apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 və ya Ca5F (PO4) 3dir. Bundan əlavə, element zülalın bir hissəsidir və diş və sümüklərdə də vardır. Fosfor oksigen və xlor ilə ən asanlıqla qarşılıqlı fəaliyyət göstərir. Bu maddələrin çoxu oksidləşmə dərəcəsi ilə (P) +5 olan birləşmələr və bir dərəcədə oksidləşmə dərəcəsi ilə çatışmazlıq halında meydana gəlir. Fosfor oksidi müxtəlif kimyəvi maddələrdən ibarət olan bir neçə formulla təmsil edilə bilər. Onların arasında P2O5 və P2O3 ən çox yayılmışdır. Digər nadir və zəif tədqiq olunan oksidlər: P4O7, P4O8, P4O9, PO və P2O6.

Elementik fosfor oksigen ilə oksidləşmə reaksiyası yavaş gəlir. Onun müxtəlif aspektləri maraqlıdır. Birincisi, qaranlıqda onu müşayiət edən parıltı aydın görünür. İkincisi, bu kimyəvi oksidləşmə həmişə ozonun formalaşması ilə baş verir. Bu, ara-fosforil PO-nın hazırlanmasından ibarətdir: P + O2 → PO + O və sonra: O + O2 → O3. Üçüncüsü, oksidləşmə onun ionlaşması ilə əlaqədar atmosfer havasının elektrik keçiriciliyində kəskin dəyişikliklə bağlıdır. Kimyəvi reaksiyalar meydana gəldikdə nəzərəçarpacaq dərəcədə istiləşmədən işıq salığını tənzimləməyə chemiluminescence deyilir. Yaş mühitlərdə yaşıl chemiluminescence bir ara maddə PO meydana gəlməsi ilə nəticələnir.

Fosforun oksidləşməsi yalnız müəyyən bir oksigen konsentrasiyasında baş verir. O2-dən qismən təzyiq üçün maksimum həddən yuxarı və aşağıda olmamalıdır. Aralığın özü temperaturdan və bir sıra digər amillərdən asılıdır. Məsələn, standart şəraitdə oksidləşmə dərəcəsi fosfor saf oksigen ilə 300 mm Hg-ə qədər artır. Art. Sonra oksijen partial təzyiq 700 mm Hg çatdıqda azalır və sıfıra düşür. Art. Və daha yüksəkdir. Beləliklə, normal şəraitdə oksid formalaşmır, çünki fosfor praktiki olaraq oksidləşməmişdir.

Fosfor pentoksidi

Ən xarakterik oksid fosforik anhidrit və ya daha yüksək fosfor oksidi , P2O5dir. Bu, kəskin bir qoxu olan ağ tozdur. Onun molekulyar ağırlığını cütlərlə təyin edərkən formulunun daha düzgün qaydada P4O10 olması müəyyənləşdirilir. Bu yanmaz bir maddədir, 565,6 ° C temperaturda əriyir. Anhidrür P2O5 bütün xarakterik xüsusiyyətləri olan bir oksiddir, amma həsrətlə nəm yuyur, belə ki, mayelərin və ya qazların tərkibində dehidratator kimi istifadə olunur. Fosfor oksidi kimyəvi maddələrin bir hissəsi olan suyu götürə bilər. Anhidrid, fosforun oksigen və ya havada bir atmosferdə yanması nəticəsində formalaşır və sxemə görə kifayət qədər miqdarda O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. H3PO4 turşusunun istehsalında istifadə olunur. Su ilə əlaqə qurarkən, üç turşusu yarada bilər:

• Metafosforik: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• Pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Orthophosphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Fosfor pentoksid su və su, ağac və ya pambıq kimi maddələrlə şiddətlə reaksiya verir. Bu, hətta yanğına səbəb ola biləcək çox miqdarda istilik yaradır. Metalın korroziyasına səbəb olur və 1 mg / m³ qədər aşağı olan konsentrasiyalarda da çox rahatsız edici (gözlərə, dəri üçün ciddi yanmalara), tənəffüs yollarına və mükəmməl membranlara səbəb olur.

Fosfor trioksidi

Fosforlu anhidrit və ya fosfor trioksid, P2O3 (P4O6) 23.8 ° C'de əriyən və 173.7 ° C temperaturda qaynayan bir ağ kristalli maddədir (balmumuya bənzər). Ağ fosfor kimi P2O3 çox zəhərli bir maddədir . Bütün təbii xüsusiyyətləri olan bir asidik oksiddir. Fosfor oksidi (3) oksigenin çatışmazlığı olduğu bir maddədə sərbəst maddənin (P) yavaş oksidləşməsinə və ya yanmasına səbəb olur. Fosfor trioksidi yavaş-yavaş soyuq su ilə reaksiya verir və bir turşu təşkil edir: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Bu fosfor oksidi isti su ilə qətiyyətlə reaksiya verir, nəticədə qırmızı fosfor (allotropically modifikasiya olunmuş məhsul), fosfor hidrit və həmçinin H3PO3 və H3PO4 turşuları müxtəlif yollarla davam edir. P4O6 anhidrinin termal ayrışması fosfor atomlarının aradan qaldırılması ilə müşayiət olunur və P4O7, P4O8, P4O9 oksidlərinin qarışıqları yaranır. Quruluşda onlar P4O10-a bənzəyirlər. Onların ən çox öyrənilənləri P4O8dir.