Həll normallıq nədir? Necə həll normallıq müəyyən etmək üçün? Formula həll normallıq

müxtəlif maddələrin həlləri ilə biz hər gün qarşılaşırıq. Amma bu sistemlərin oynadığı necə böyük rol hər birimiz edir ki, mümkün deyil. onların davranış çox, minlərlə ildir bir ətraflı öyrənilməsi sayəsində bu gün aydın oldu. Bütün bu müddət ərzində şərtlər çox anlaşılmaz adi insan təqdim edilmişdir. Onlardan biri - həll normallıq. Bu nədir? Bu, bizim məqalədə müzakirə olunacaq. Biz son bir dive ilə başlamaq lazımdır.

Tarix tədqiqat

ilk parlaq şüurunda, həllər öyrənilməsi belə Arrhenius, van't Hoff və Ostwald kimi kimyaçı məlum edilmişdir başlayacaq. onların iş təsiri altında kimyaçı nəsil su öyrənilməsi delve və həllər mayeləşdirmək başladı. Əlbəttə, onlar bilik miqdarı yığılmış, lakin olmadan diqqət gəlmişkən, həmçinin sənaye və insan fəaliyyətinin digər sahələrdə də mühüm rol oynayır qeyri-sulu həllər qaldı.

Nəzəri olaraq, qeyri-sulu həllər naməlum bir çox idi. Məsələn, artan su əgər bir dissosiasiya dərəcəsi artıb keçiricilik dəyər, sonra bənzər bir sistem, lakin başqa bir həlledici daha çox su ilə, bu əksidir. tez-tez dissosiasiya yüksək dərəcədə elektrik keçiriciliyi kiçik dəyərlər. Anomaliyaları kimya bu sahədə öyrənmək elm hazır. Bu electrolytic dissosiasiya nəzəriyyəsi tamamlamaq nümunələri tapmaq mümkündür data emal böyük miqdarda toplanmış. Bundan əlavə, elektroliz haqqında üzvi və qeyri-üzvi birləşmələrin kompleks ionlarının xarakterli bilik genişləndirmək mümkün olmuşdur.

Sonra fəal qatılaşdırılmış həlləri sahəsində tədqiqat aparmaq başladı. Belə sistemləri səbəbiylə ləğv maddələrin konsentrasiyası artım getdikcə daha mühüm rol həlledici ilə qarşılıqlı oynayır ki, azaldılmış olan xassələri olduqca fərqlidir. növbəti bölmədə - bu barədə daha ətraflı məlumat üçün.

nəzəriyyə

Hal-hazırda, ən yaxşı həll ionları, atom və molekulların davranış electrolytic dissosiasiya yalnız nəzəriyyəsi izah edir. Qurulduğu gündən bu yana, Svante Arrhenius XIX əsrdə, bəzi dəyişikliklərə məruz qalıb. Bəzi qanunlar klassik nəzəriyyəsi sığmadı bir neçə (məsələn, qatılma hüquq kimi) aşkar edilmişdir. Lakin alimlərin sonrakı işlər sayəsində, nəzəriyyə dəyişikliklər, və hələ də dəqiq mövcuddur və indiki formada eksperimental yolu ilə əldə edilən nəticələr təsvir edilmişdir.

əsas mahiyyəti electrolytic dissosiasiya nəzəriyyəsi bir ittiham var hissəciklər - ləğv maddə onun tərkib ionları daxil parçalar ki. ayrı (ayırmaq) açmaq imkanı asılı olaraq, güclü və zəif elektrolit ayırmaq. adətən tamamilə həll ionları daxil ayırmaq Strong zəif isə - çox kiçik ölçüdə.

hissəciklər daxil molekul həlledici ilə qarşılıqlı bilər. Bu fenomen solvation adlanır. Amma bu həmişə ion və solvent molekulların məsul olması səbəbiylə kimi, baş vermir. mənfi - Məsələn, su molekulu müsbət bir tərəfdən, digər tərəfdən ittiham dipole, yəni hissəcik edir. də elektrolit həll A ionları, ittiham var. Belə ki, bu hissəciklər oppositely ittiham tərəfləri cəlb olunur. Amma bu yalnız qütb həlledicilər (belə ki, su) ilə olur. Məsələn, heksan solvation bir maddə bir həll baş vermir.

həllər öyrənmək üçün tez-tez solute məbləği bilmək lazımdır. formula bir bal gücündə əvəz bəzən çox yöndəmsiz edir. həll normallıq - Buna görə də, bir neçə onların arasında konsentrasiyaları növləri var. İndi biz həlli və onun hesablanması üsulları maddənin məzmunu ifadə etmək üçün bütün yolları haqqında ətraflı xəbər verəcəkdir.

həlli konsentrasiyası

kimya, düsturlar bir sıra tətbiq və bu, müəyyən bir formada bir dəyər almaq üçün daha rahat ki, onlardan bəziləri inşa edilir.

ifadə formasından ilk və bizim üçün ən tanış, konsentrasiyası - kütləvi fraksiyası. Bu, çox sadəcə hesablanır. Biz yalnız onun ümumi çəkisi həll maddə bir çox bölüşmək üçün lazımdır. Beləliklə, biz bir decimal kimi bir cavab almaq. yüz ki sayı çarpın, biz faizi kimi cavab alacaqsınız.

Az formu tanınan - həcmi fraksiyası. Ən tez-tez spirtli içkilər spirt konsentrasiyası ifadə etmək üçün istifadə olunur. Hesablanmış bu da olduqca sadədir: ümumi həll həcmi solute məbləği bölmək. Just əvvəlki olduğu kimi, bir faizi kimi bir cavab almaq mümkündür. yazıları tez-tez "üçün 40%." istinad edilir, həcmi 40 ki faizi deməkdir.

kimya tez-tez istifadə və konsentrasiyası digər növ edir. Amma onlara getmək və maddə nə mole haqqında danışmaq əvvəl. kütləvi həcmi: maddə miqdarı müxtəlif yollarla ifadə edilə bilər. Lakin hər bir maddə molekulları öz çəkisi var və nümunə çəki bu necə molekulları anlamaq mümkün deyil və bu, kimyəvi dəyişikliklər kəmiyyət komponenti anlamaq lazımdır. Bu məqsədlə belə dəyəri bir mole maddə kimi təqdim edilmişdir. Əslində, bir mole - molekulların müəyyən sayda: 6.02 * ^{23 oktyabr.} Bu adlanır Avogadro nömrəsi. Əksər hallarda, belə bir vahid hər hansı bir reaksiya məhsullarının məbləği hesablamaq üçün istifadə mol maddələr var. molar - Bu baxımdan, konsentrasiya ifadə başqa bir formasıdır var. Bu bölmənin həcmi maddə məbləği. Molarity mol / l ifadə (oxu: litr moles).

sistemində maddə ifadə məzmunu əvvəlki forma bir çox oxşar var: molality. Bu maddə miqdarı vahidi həcmində və vahid kütləvi başına deyil müəyyən Molarity fərqlənir. Və bu kiloqram (və ya misal qram başqa çox) başına moles dilə gətirdi.

onun təsviri bir az nəzəri məlumat tələb edir Burada biz, indi ayrı-ayrı müzakirə olunur final şəklində gəlir.

həll normallıq

Bu nədir? Və əvvəlki dəyərindən fərqli? normallıq və molarity həlli kimi anlayışlar arasındakı fərqi anlamaq üçün başlamaq üçün. ekvivalentliyinin sayı - Əslində, onlar yalnız bir dəyəri fərqlənir. İndi nə normal həll təsəvvür edə bilərsiniz. Bu, sadəcə bir redaktə molarity var. Ekvivaletnosti sayı hidrogen ionlarının və ya hidroksid ionlarının bir mole ilə reaksiya bilər hissəciklərin sayı göstərir.

Biz bu normal həll edir bilmək lazımdır. Amma biz daha dərin qazmaq lazımdır, və bu sadə görəcəyik, ilk baxışdan təsviri konsentrasiyası kompleks forma. Belə ki, biz həlli normallıq nə ətraflı anlamaq edilir.

formula

şifahi təsviri ifadə təsəvvür etmək olduqca asandır. Bu ola bilər: C _n = z * n / N. Burada z - ekvivalenti amil, n - maddə miqdarı, V - həll həcmi. ilk dəyəri - ən maraqlı. vaxt və bu yəni bir-birinə minimum hissəcik maddə ilə reaksiya bilər real və ya xəyali hissəciklər sayı ekvivalent maddə göstərir. Bu, əslində, formula təmsil etdi həlli, normallıq yuxarıda Molarity keyfiyyətcə fərqlidir.

İndi digər mühüm hissəsi üçün necə həll normallıq müəyyən etmək. Bu, yuxarıda tənlik göstərilən hər dəyər anlayışı ilə yanaşmaq lazımdır öyrənmək üçün, şübhəsiz ki, mühüm məsələdir.

Necə həll normallıq tapmaq üçün?

Yuxarıda müzakirə formula, sırf praktik xarakter daşıyır. bu sitat bütün dəyərlər, asanlıqla praktikada hesablanır bilər. solute çəki, formula və onun həcmi həll: Həll Həqiqətən hesablanır normallıq bir miqdarda bilmədən, çox asandır. biz maddə molekulların formula bilirik ildən, sonra biz onun tapa bilərsiniz molekulyar çəkisi. Onun üçün solute nümunə çəkisi nisbəti molar kütləvi maddə moles sayı bərabərdir. Və ümumi həll həcmi bilmədən, biz konsentrasiyası Molar dəqiq nə deyə bilərsiniz.

biz həll normallıq hesablamaq üçün sərf etmək lazımdır növbəti addım - bu equivalence amil tapmaq aktdır. Bunu etmək üçün, biz meydana hissəciklər dissosiasiya nəticəsində proton və ya hidroksil ionları əlavə edə bilərsiniz nə qədər anlamaq lazımdır. Məsələn, sulfat turşusu ekvivaletnosti amil 2, və buna görə də bu halda həll normallıq sadəcə 2 Molarity ilə vurulması yolu ilə hesablanır.

ərizə

kimyəvi analitik tez-tez normallıq və molarity həllər etibar etmək lazımdır. Bu maddələrin vychileniya molekulyar düsturlar üçün çox rahatdır.

başqa nə yoxlamaq üçün necə?

yaxşı həlli normallıq nə anlamaq üçün, ümumi kimya üzrə dərslik açmaq üçün yaxşı deyil. Əgər siz artıq bu məlumat bütün bilirsinizsə, siz kimyəvi ixtisaslar tələbələri üçün analitik kimya dərslik müraciət etməlidir.

nəticə

Bu kimyəvi analiz əsasən istifadə olunur maddə konsentrasiyası ifadə formasıdır - məqalə Thanks, mən həll normallıq başa düşürük ki, düşünürəm. İndi bu hesablanır necə sirr deyil.