Kalium kromat. kimyəvi və fiziki xassələri hazırlanması. ərizə

kalium kromat və ya kalium hromovoloknisty (beynəlxalq adı: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalium kromat) - suda həll bir qeyri-üzvi mürəkkəb, orthorhombic sisteminin sarı kristallarının edir. Pulsuz dövlət mövcud deyil xromlu turşusu H2CrO4, duzları aiddir. formula aşağıdakı maddə kalium kromat In: CrK2O4

Necə kalium Chromate əldə etmək olar?

bir neçə yolla əldə Hromovoloknisty kalium:

xrom oksidi oksidləşmə kalium klorat 1. (reaksiya 500-700 dərəcə temperaturda yer tutur):

Cr2O3 (xrom oksidi) + KClO3 (kalium klorat) + K2CO3 (kalium karbonat) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + KCl (kalium xlorid) + 2CO2 (karbon qazı)

xrom oksidi həll 2. kalium hidroksid :

CrO3 (xrom oksidi) + 2KOH (kalium hidroksid) = K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (su)

istilik ilə kalium dichromate parçalanması 3. (reaksiya 500-600 dərəcə temperaturda aparılır)

4K2Cr2O7 (kalium dichromate) = 4K2CrO4 (kalium kromat) + 2Cr2O3 (xrom oksidi) + 3O2 (oksigen)

üçün kalium hidroksid qatılaşdırılmış həlli məruz 4. kalium dichromate :

K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KOH (kalium hidroksid) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (su)

5. "tarapakait" adlanır nadir mineral təbiət. Bu kalium lehimli hromovoloknisty.

Kalium kromat kimyəvi xassələri:

seyreltik turşuları hromovoloknisty kalium 1. kimin formula K2Cr2O7 kalium dichromate, olur. Misal aşağıdakı reaksiya:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (xlorid turşusu azaldılmış) = K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KCl (kalium xlorid) + H2O (su)

güclü turşuları ilə birlikdə 2 fərqli reaksiya məsələn, yer tutur var:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (qatılaşdırılmış formada xlorid turşusu) K = (Cr (Cl) O3) (complexed xrom) + KCl (kalium xlorid) + H2O (su)

kalium kromat isti qatılaşdırılmış turşuları eksponat oksidləşdirici xüsusiyyətləri ilə reaksiya 3.. Misal aşağıdakı reaksiya 90 dərəcə temperaturda aparılır olunur:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 16HCl (xlorid turşusu) = 2CrCl3 (xrom xlorid) + 3Cl2 (xlor qazı kimi) + 4KCl (kalium xlorid) + 8H2O (su)

4. Hromovoloknisty kalium mübadiləsi reaksiyalar daxil ola bilər. Məsələn:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2AgNO3 (gümüş nitrat) = Ag2CrO4 + 2KNO3 (kalium nitrat) (gümüş kromat, precipitates)
K2CrO4 (kalium kromat) + Hg2 (NO3) 2 (civə nitrat) = Hg2CrO4 (civə kromat precipitates) + 2KNO3 (kalium nitrat)

fiziki xassələri kalium kromat sayı:

1. sıxlığı 2,732 q / sm3 edir.
2. Kalium kromat 968,3 ° C. əriyir 668 dərəcə temperatur qırmızı altıbucaqlı mərhələsinə daxil olur At - bir rəng əldə - qırmızı. Lakin, soyutma sonra yenidən sarı oldu.
3. Forms sarı kristallarının romb sistemi.
4. Bu kosmik qrup P-nam məxsusdur.
5. paramaqnit aiddir.
su həlledilməz etanol 6. Poor həll. etil spirti və diethyl həll.
7. molar kütləvi 194,19 q / mol edir.

kalium kromat optik xassələri:

1,74 of kırılma index

Tətbiq kalium kromat?

1. dəri sənayesi aşılayıcı agent kimi istifadə olunur. bir mordant kimi istifadə parçalar boyama.
2. Bu xüsusi kimyəvi degreasing bir elektrolit tərkibi bir komponenti kimi istifadə olunur.
3. mum və neft işıqlandırıcı kimi.
boyalar istehsalında məsələn bir oksidləşdirici kimi üzvi sintez, 4..
5. Həmçinin hromovoloknisty kalium həll gümüş elektrokimyəvi oksidləşməsi hazırlanması üçün istifadə mis və gümüş ərintiləri məhsullarının keçməsi üçün.
6. tibb bir Homeopatik vasitə kimi istifadə olunur.
laboratoriya bulaşık 7. əvvəl soyuq doymuş qatılaşdırılmış sulfat turşusu və K2Cr2O7 həlli, bərabər həcmdə bir qarışığıdır.

Kalium dichromate (texniki adı - Chrompick)

Bu qırmızı-narıncı rəng kristallarının təmsil edir. No kristal formaları, kub santimetr başına 2,684 qram bir sıxlıq var 397 dərəcə əriyir. Daha istilik decomposes. 20 dərəcə su Solubility su 100 qram başına duz 12,48 qram bərabərdir. Kalium dichromate geniş pirotexnika bir oksidləşdirici, matç sənayesi kimi istifadə və hromametrii bir reagent kimi.