Təhsil:Orta təhsil və məktəblər

Kükürd birləşmələri. Birləşmələrdə kükürdün oksidləşmə dərəcəsi. Kükürd birləşmələri üçün formulalar

Kalkogenlərin alt qrupu kükürddən ibarətdir - bu, çox sayda filiz yatağının formalaşmasına imkan verən elementlərin ikincidir. Sülfatlar, sülfidlər, oksidlər, digər kükürd birləşmələri çox geniş yayılmışdır, sənaye və təbiətdə vacibdir. Buna görə də, bu yazıda, onların nə olduğu, kükürdün özü, sadə bir maddə olduğunu görürük.

Kükürd və xüsusiyyətləri

Bu element dövri cədvəldə aşağıdakı mövqeyə malikdir.

  1. Altıncı qrup, ana alt qrup.
  2. Üçüncü kiçik dövr.
  3. Atom kütləsi 32,064 ədəddir.
  4. Rəqəm sayı 16, proton və elektronlar eynidır, neytronlar da 16 olur.
  5. Qeyri-metal elementlərə aiddir.
  6. Formüllər "es" kimi oxunur, kükürd elementinin adı, latın kükürd.

Təbiətdə kütlə sayı 32, 33, 34 və 36 olan dörd sabit izotop var. Bu element təbiətdəki ən çox altıncıdır. Mühüm orqanik molekulların bir hissəsi olduğu üçün biogen elementlərə aiddir.

Atomun elektron quruluşu

Kükürd birləşmələri atomun elektron quruluşunun xüsusiyyətlərinə görə müxtəlifliyinə malikdirlər. Aşağıdakı konfiqurasiya forması ilə ifadə edilir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Yuxarıda göstərilən prosedur yalnız elementin sabit vəziyyətini əks etdirir. Bununla belə, bir atomun əlavə enerji verildiyi bilinirsə, elektronları 3p və 3s alt səviyyələrində bölmək mümkündür, bundan sonra da 3d-ə keçid daha azaddır. Nəticədə, təkcə atomun valentliyi deyil, bütün mümkün oksidləşmə vəziyyəti də dəyişir. Kükürdü ehtiva edən müxtəlif maddələrin sayı ilə yanaşı onların sayı da əhəmiyyətli dərəcədə artır.

Birləşmələrdə kükürd oksidləşmə dərəcəsi

Bu göstərici üçün bir neçə əsas variant var. Kükürd üçün:

  • -2;
  • +2;
  • +4;
  • +6.

Bunlardan S +2 nadir hallarda rast gəlinir, qalanları hər yerdə dağılır. Birləşmələrdə kükürdün oksidləşmə dərəcəsi bütün maddənin kimyəvi fəaliyyətinə və oksidləşmə qabiliyyətinə bağlıdır. Beləliklə, məsələn, -2 ilə birləşmələr sulfiddir. Onların içində olduğumuz element, tipik bir oksidandır.

Mürəkkəbdə oksidləşmə dərəcəsi nə qədər yüksəksə, maddə nə qədər daha dəqiq oksidləşmə qabiliyyətinə malik olacaq. Kükürd meydana gətirən iki əsas turşuları xatırlayırıqsa bu asanlıqla görülür:

  • H 2 SO 3 - kükürd;
  • H 2 SO 4 - kükürd.

Məlumdur ki, sonuncu yüksək konsentrasiyasında yüksək oksidləşmə potensialına malik olan daha sabit, güclü bir mürəkkəbdir.

Sadə maddə

Sadə bir maddə kimi, kükürd, sarı, gözəl kristallar, uzun müddətli forma. Bu maddənin yalnız iki formuludur , çünki bu maddənin iki əsas allotropic modifikasiyası vardır . Birincisi, monoklinik və ya rombik - bu suda həll oluna bilməyən, yalnız orqanik həlledicilərdə olan sarı kristal quruluşdur. Tac şəklində təmsil edilən strukturun kövrəkliyi və gözəl forması ilə fərqlənir. Ərimə nöqtəsi 110 ° C-dir.

Əgər belə bir dəyişikliyin istiləşməsindəki ara anı qaçırmasanız, onda plastik kükürdün digər bir vəziyyətini tapa bilərsiniz. Daha istilik və ya kəskin soyutma ilə yenidən rezin şəklində olan rezin kimi bir viskoz qəhvəyi həlldir.

Çox filtrasiya ilə əldə edilən kimyəvi cəhətdən təmiz kükürd haqqında danışırıqsa, suda qırıq və tamamilə həll olunmayan parlaq sarı kiçik kristallardır. Onlar havada nəm və oksigenlə təmasda olduqda tutuşa bilirlər. Onlar kifayət qədər yüksək kimyəvi fəaliyyəti ilə fərqlənirlər.

Təbiətdə olmaq

Təbiətdə təbii qalıqlar vardır ki, bunlardan kükürd birləşmələri çıxarılır və özü də sadə bir maddədir. Bundan əlavə, bunlar:

  • Minerallar, filiz və qayalar;
  • Heyvanların, bitkilərin və insanların bədənində, bir çox orqanik molekulun bir hissəsi olduğu üçün;
  • Təbii qazlar, neft və kömür;
  • Yağlı slyuda və təbii sularda.

Kükürd minerallarında ən zənginlərin bir hissəsini adlandırmaq olar:

  • Cinnabar;
  • Pirit;
  • Sfalerit;
  • Antimonit;
  • Galena və başqaları.

Bu gün çıxarılan kükürdün böyük hissəsi kükürdün istehsalına sərf olunur. Digər hissələr isə tibbi məqsədlər üçün istifadə olunur, kənd təsərrüfatı, maddələrin istehsalı üçün sənaye prosesləri.

Fiziki xüsusiyyətlər

Bunlar bir neçə nöqtədə təsvir edilə bilər.

  1. Suda karbon disulfide ya da turpentində həll olunmaz - yaxşı həll olunur.
  2. Uzun sürtünmə ilə mənfi bir yük birikir.
  3. Ərimə nöqtəsi 110 ° C-dir.
  4. Kaynama nöqtəsi 190 ° C-dir.
  5. 300 ° C-ə çatdıqda, asanlıqla hərəkət edən bir mayeləyə keçir.
  6. Təmiz maddə özünü tutuşa bilən alovlanma xüsusiyyətlərinə çox yaxşı gəlir.
  7. Kokunun özü heç bir qoxuya malik deyil, lakin kükürdün hidrogen birləşmələri çürük yumurtaların kəskin qoxusunu yayır. Bəzi ikili nümayəndələri kimi.

Sözügedən maddənin fiziki xüsusiyyətləri qədimdən bəri insanlara məlum idi. Kükürdün belə bir ad verildiyi onun yanması üçün idi. Müharibələrdə, boğulma və zəhərli buxarların istifadə edilməsi, bu mürəkkəbin yanması nəticəsində düşmənə qarşı bir silah olaraq yaradılmışdır. Bundan başqa, kükürdlü turşular da həmişə böyük sənaye əhəmiyyətinə malikdirlər.

Kimyəvi xüsusiyyətlər

Mövzu: Kimya dərsində "Kükürd və onun birləşmələri" bir neçə dərs alır. Onların bir çoxu var. Bu maddənin kimyəvi fəaliyyətinə bağlıdır. Oksidləşdirici xüsusiyyətləri daha güclü azaldıcı maddələr (metallar, bor və digərləri) ilə nümayiş etdirə bilər və ən qeyri-metallarla azaldır.

Lakin, bu cür fəaliyyətə baxmayaraq, yalnız fluor ilə, qarşılıqlı normal şəraitdə baş verir. Bütün digərləri üçün istilik tələb olunur. Kükürdün qarşılıqlı təsir edə biləcəyi maddələrin bir neçə kateqoriyasını müəyyən etmək mümkündür:

  • Metallar;
  • Nonmetals;
  • Alkalis;
  • Güclü oksidləşdirici turşu - kükürd və azot.

Kükürd birləşmələri: çeşidlər

Onların müxtəlifliyi əsas elementin oksidləşmə səviyyəsinin qeyri-bərabər dəyəri ilə izah ediləcək - kükürd. Beləliklə, bir neçə əsas növ maddəni bu əsasda ayırd edə bilərik:

  • Oksidləşmə dərəcəsi olan birləşmələr -2;
  • +4;
  • +6.

Digər tərəfdən, valentlik deyil, dərsləri nəzərdən keçiririksə, onda bu element aşağıdakı molekulları təşkil edir:

  • Asidlər;
  • Oxidlər;
  • Hidrogen kükürd birləşmələri;
  • Tuzlar;
  • Nonmetallerlə ikiqat birləşmələr (karbon disulfide, xloridlər);
  • Üzvi maddə.

İndi onların əsasını nəzərdən keçirin və nümunələr verin.

-2 oksidləşmə vəziyyəti olan maddələr

Kükürdün birləşmələri 2 onunla əlaqəli metodlarla, eləcə də:

  • Karbon;
  • Hidrogen;
  • Fosfor;
  • Silikon;
  • Arsenik;
  • Boron.

Bu hallarda, oksidləşmə maddəsi kimi fəaliyyət göstərir, çünki sadalanan elementlərin hamısı daha çox elektropezidir. Onların ən vacibliyini düşünün.

  1. Karbon disulfid CS2'dir. Eterin xarakterik xoş ətri olan şəffaf maye. Zəhərli, yanıcı və partlayıcıdır. Bir həlledici olaraq və ən çox yağ, yağ, qeyri-metal, gümüş nitrat, qatran və kauçuk növləri üçün istifadə olunur. Bu da süni ipək - viskoz istehsalında mühüm rol oynayır. Sənayedə böyük miqdarda sintez olunur.
  2. Hidrogen sulfidi və ya hidrogen sulfidi - H 2 S. Rəng və şirin dadı olmayan bir qaz. Qoxusu kəskin, çox xoşagəlməz, çürük bir yumurta kimi. Zəhərli, tənəffüs mərkəzini sarsıtır, çünki mis ionları bağlayır. Buna görə zəhərləndikləri zaman boğulub ölürlər. Təbabətdə, organik sintezdə, kükürd turşusu istehsalında, həmçinin enerji qənaət edən xammal kimi istifadə olunur.
  3. Metal sulfidləri tibbdə, kükürd turşusu istehsalında, boyaların istehsalında, fosforların və digər yerlərin istehsalında geniş istifadə olunur. Ümumi formül Me x S y dir.

+4 oksidləşmə vəziyyətinə malik birləşmələr

Kükürdün birləşmələri 4 əsasən bir oksid və müvafiq tuzlar və turşudur. Bütün bunlar sənayedə müəyyən bir dəyəri olan olduqca ümumi birləşmələrdir. Onlar oxidant kimi çıxış edə bilərlər, lakin tez-tez restorativ xüsusiyyətləri göstərirlər.

+4 oksidləşmə vəziyyəti ilə bir kükürd tərkibinin formulaları aşağıdakılardır:

  • Oxid - kükürd dioksid SO2;
  • Acid - kükürd H 2 SO 3 ;
  • Tuzların ümumi formulu Me x (SO 3 ) y var.

Ən çox görülən kükürd dioksid və ya anhidriddir. Yandırılmış bir oyunun qoxusu olan rəngsiz bir maddədir. Volkanların püskürməsi zamanı meydana çıxan böyük klasterlərdə bu anda qoxu ilə müəyyənləşdirmək asandır.

Kükürtlü asanlıqla ayrışan turşusu meydana gəlməsi ilə suda həll edilir. Tipik bir asidik oksid kimi davranır, SO3 3- sulfit ionu şəklində olan duzları yaradır. Bu anhidrit ətraf mühitin çirklənməsinə təsir edən əsas qazdır. Bu turşu yağışının meydana gəlməsinə təsir edir . Sektorda kükürd turşusu istehsalında istifadə olunur.

Kükürdün oksidləşmə vəziyyətinin olduğu +6 komponentləri

Bunlara, ilk növbədə, sülfürik anhidrit və sülfürik turşusu daxildir:

  • Sülfatlar;
  • Hidrosulfatlar.

Onlarda kükürd atomu yüksək oksidləşdikdən sonra bu birləşmələrin xüsusiyyətləri olduqca başa düşüləndir. Onlar güclü oksidantlardır.

Kükürd oksidi (VI) - kükürdlü anhidrit - uçucu rəngsiz maye. Xarakterik bir xüsusiyyət güclü nəmlənmə qabiliyyətidir. O açıq havada siqaret çəkir. Suda həll edildikdə, ən güclü mineral turşularından birinə - sülfürik turşu verir. Onun konsentrə həlli ağır yağlı yüngül sarımtlı bir maye olur. Anhidrit sülfürik turşu halında həll edilərsə, oleum adlanan xüsusi bir tərkib əldə ediləcəkdir. Sənaye turşusu istehsalı üçün istifadə olunur.

Duzlar arasında sulfatlar - böyük əhəmiyyət kəsb edən birləşmələr vardır:

  • Gips CaSO 4 · 2H 2 O;
  • Barite BaSO 4 ;
  • Mirabilite;
  • Qurğuşun sulfat və başqaları.

Onlar tikinti, kimyəvi sintez, tibb, optik alətlərin və eynəklərin və hətta yeyinti sənayesinin tətbiqi ilə məşğul olurlar.

Hidrosulfatlar metalurqiyada geniş yayılmışdır, burada onlar ağıl kimi istifadə olunur. Həm də bir çox kompleks oksidləri müvafiq sənaye sahələrində istifadə olunan həll olunan sülfat formalarına köçürməyə kömək edirlər.

Kimya məktəbi kursunda kükürdün tədqiqi

Şagirdlərin kükürd nə olduğunu öyrənmək üçün ən yaxşı yolu nə zaman, onun xüsusiyyətləri nədir, kükürdün tərkib hissəsi nədir? 9-cu sinif ən yaxşı dövrdür. Bu hər şey yeni və uşaqlar üçün anlaşılmaz olduğunda başlanğıc deyil. Kimya elminin tədqiqindəki orta nöqtə, daha əvvəl ortaya qoyulan əsaslar mövzunun tam olaraq anlaşılmasına kömək edər. Buna görə də, bu məsələlərin nəzərdən keçirilməsi üçün bitirən sinifin ikinci yarısı fərqlənir. Eyni zamanda bütün mövzu bir neçə bloka bölünür. Burada "Kükürd birləşmələri, 9-cu sinif" dərsliyi ayrıdır.

Bu onların sayının çox olmasıdır. Sənayedə sulfat turşusu istehsalının məsələsi ayrı-ayrılıqda da nəzərdən keçirilir. Ümumiyyətlə, bu mövzuda ortalama 3 saat verilir.

Lakin üzvi kükürd birləşmələri üzvi məsələlər nəzərdən keçirildikdə yalnız 10-cu sinifdə öyrənilə bilər. Üst səviyyələrdə biologiyanı da təsir edir. Axı, kükürd belə orqanik molekulların bir hissəsidir:

  • Thioalkoller (tiyollər);
  • Proteinlər (disülfid köprülərindən ibarət olan üçüncül struktur);
  • Thioaldehydes;
  • Thiofenols;
  • Thioeterlər;
  • Sülfon turşuları;
  • Sulfoksidlər və s.

Onlar xüsusi bir organosulfur birləşmələr qrupunda təcrid olunur. Onlar canlıların bioloji proseslərində deyil, sənayedə də vacibdir. Məsələn, sülfonik turşu - bir çox dərmanın (aspirin, sülfonamid və ya streptokid) əsaslarıdır.

Bundan əlavə, kükürd bəzi kimi birləşmələrin daimi bir komponentidir:

  • Amin turşuları;
  • Enzimler;
  • Vitaminlər;
  • Hormonlar.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 az.delachieve.com. Theme powered by WordPress.