Natrium hidrogen sulfat nədir?

Sodium sulfat - var turşusu duz natrium və kükürd turşusu. Qeydi NaHSO4 maddə iddiaları. Sodium sulfat xüsusi iy olan şəffaf kristal var. kub santimetr başına 2,472 qram - maddənin molar kütləvi 120,06 mole başına qram və sıxlığı bərabərdir. Bu +186 ° C temperaturda əriyir +140 ° C temperaturda və +170 ° C. - maddə istilik sonra iki polimorf keçid müşahidə edilə bilər

Sodium sulfat sulfat reaksiya keçən qələvi reaksiya göstərdi bilər. Belə ki, bu reaksiya ilə natrium hidroksid əmələ natrium sulfat və su. eyni material güclü istilik (+250 ° C və ya daha çox) Əgər natrium pyrosulfate və su parçalanması olunur.

Adətən, natrium sulfat digər maddələr ilə reaksiya vermir, lakin sinter temperaturda daha çox +450 ° C baş verir, o, duzları və oksidləri ilə reaksiya qadirdir.

Bu maddənin praktik dəyəri böyükdür: o (flux kimi) əlvan metallurgiya istifadə olunur, bu da tərcümə oksidləri sulfat bir reagent kimi çıxış edir. Bu güclü denaturing edir. geniş yemək istifadə olunur (rəsmi bir qida aşqar E514 kimi qeydiyyata).

Lakin, insan həyatında onun əhəmiyyəti baxmayaraq, natrium hidrogen sulfat də təhlükəli ola bilər: güclü qələvi olan, maddə böyük zərər və göz səbəb ağır yanıqlar tərk edə bilər dəri ilə təmasda çox korroziyaya edir. böyük təhlükə mədə-bağırsaq traktından düşür. O, həmçinin son dərəcə zərərli maddə və buxarların inhalyasiya edir.

Insan bədənində natrium bisulfate mənfi təsir "təhlükə" beynəlxalq simvolu ilə qeyd bir maddə bir kvadrat narıncı deyil, iki diaqonal parçalanmışdır qara zolaqdan. istehsal yerləşdirilmiş insanlar üçün, həm də ətraf mühit üçün deyil, yalnız maddənin təhlükələr, eləcə də məhdudiyyətlər haqqında deyir bir işarəsidir.

natrium üçün qatılaşdırılmış sulfat turşusu və natrium hidroksid, və artıq olmalıdır sulfat turşusu arasında reaksiya yerinə yetirmək üçün zəruri hydrogensulfate. Nəticədə, bu reaksiya natrium bisulfate və su istehsal edir.

Lakin, bu material alınması almaq əvvəl özü natrium almaq üçün. natrium hazırlanması çox proseduru çətin deyil, və üsulları bəzi hətta evdə mümkündür.

erkən üsullardan biri natrium reaksiya bərpa əldə edir natrium karbonat (+1000 ° C ətrafında) yüksək temperatur kömür da (Na2CO3). Onun nəticə təmiz natrium və dəm təcrid almaq idi. reaksiya aparılması çox vaxt deyil, lakin karbon qazından azad, bu, çox təhlükəli oldu.

göyərmiş elektroliz - Ona görə də hazırlıq başqa bir metodu icad edilmişdir natrium xlorid. Bu metodun üstünlüyü nisbi təhlükəsizlik, lakin azaldılması maddə istilik temperatur daha kiçik deyil: +600 ° C yerinə +1000 ° C. Əlbəttə, temperatur söylədi natrium xlorid (ümumi duz) istilik imkanı var, əgər - ki, bu üsul evdə istifadə edilə bilər.

hazırlanmış `də natrium hydrogensulfate və insanlıq üçün heç də az əhəmiyyətli - dövri cədvəl kimyəvi aktiv element - natrium əsasında. Bu maddə - natrium hydrosulfide, turşu duz və natrium hidrogen sulfid. Bu formula NaHS tərəfindən qeydi ağ kristal, təmsil edir. Bu natrium hidroksid həlli keçməklə natrium sulfid və hidrogen sulfidin bir həll yolu hidrogen sulfit keçərək əldə edilir.

Sodium hydrosulfide alkaliler və turşuları, asanlıqla oksigen ilə zağlı ilə verir. ərimə qara olur. Bu geniş istifadə olunur: çox boyalar butifos istehsalı üçün xammal kimi istifadə tekstil paylanan artıq dəri qat, aradan qaldırılması üçün istifadə vasitələrin bir hissəsidir.