FormalaşmaElm

Raoult Qanunu.

Raoult hüquq məşhur fransız fiziklər biri 1887-ci ildə geri yaradılmışdır. Onun adı o daşıyır. Raoult hüquq qeyri-elektron qatılma buxar təzyiqi azaltmaq müəyyən əlaqələri əsaslanır. Müqayisəli təzyiq azaldılması azaldılmış maddənin mole qismini ilə eyni neçə hopdurulmuş. Bu qanun müxtəlif həllər mayelər (qeyri-uçucu) və təhsil Fransız alim gətirdi maddələr (bərk).

Raoult Qanunu bir qaynar temperatur artması və ya molar nisbəti qarışıqsız maddə toplanması ilə bir nisbətində qarışdırılır həll donma nöqtəsi azaltmaq və tapmaq üçün istifadə etdiyi öyrənildi edilə bilər molekulyar çəkisi.

bütün xüsusiyyətləri Raul qanunu müvafiq tələblərinə uyğun ki, ideal həll adlanır. Daha təxmini həllər qeyri-qütb qazlar və mayelər aid olan yalnız hesab edilə bilər. Yəni onlar molekulları mövcud elektrik sahəsində onun istiqamətdə dəyişdirmək üçün yoxdur etmək deyil. Nəticədə, açıqlanması istilik sıfır olacaq. Bu qarışdırma haticheskim yol baş verdiyi onların orijinal əmlak komponenti və mütənasiblik, nəzərə almaq lazımdır, çünki Sonra həllərinin xassələri tapmaq asan olacaq.

Bu həllər etmək belə bir hesablama demək olar ki, mümkün deyil. həllərinin formalaşması Çünki, adətən istilik yaradır, və ya əks vəziyyət baş verir - bu həll özlüyündə istilik udur.

bir, bu sorulur - Bu istilik nəsil baş verdiyi exothermic prosesi və endothermic prosesi çağırıb.

həll Colligative xassələri əsasən asılıdır ki, həmin həll konsentrasiyası daha təbii azaldılmış təbii maddə dən çox. Colligative böyük ölçüləri təzyiq, temperatur və həll özü solvent buxarların proporsional təzyiq dondurulması var.

Raul ilk hüquq onun tərkibində həll üzərində buxar qatılaşdırılmış təzyiq birləşdirir. Aşağıdakı kimi bu qanunun müəyyən yazılıb: Pi Pio * Xi =.

komponentləri həlləri yığılan proporsional təzyiq buxar həllində onun dəyəri mole fraksiyaları mütənasibdir. mütənasiblik əmsalı qatılaşdırılmış həlledilməz komponent yuxarıda buxar təzyiqi bərabərdir.

həllərinin bütün komponentlərinin mole fraksiyaları ümumi birləşdirilmiş nəticəsində ci ildən 1, sonra belə A və B kimi komponentləri ibarət ikili həlli üçün biz nisbəti də ilk Raoult hüquq ifadəsi ilə üst-üstə düşür nəticəsində anlamak bilər: (P0A-PA) / P0A = XB.

Raul ikinci qanunu - Bu Fransa alimi adına ilk qanunun nəticəsi deyil. Bu qanun yalnız bəzi seyreltik həlli üçün etibarlıdır.

molal həllər toplanması birbaşa mütənasib donma temperaturu qeyri-uçucu maddə diqqətlə qarışdırılır həllər azaldılması və onlar təbii maddələrin hər hansı bir asılılıq azaldılmış yoxdur: T0fr-TFR = TFR = Km.

Artırılması qaynama nöqtəsi qeyri-uçucu maddələrin bir azaldılmış həllər azaldılmış maddə xarakterindən asılı olaraq deyil, və bu, birbaşa mütənasib komponent molal həllər: T0B-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya daimi, yəni kkoeffitsient E - birbaşa həll qaynama temperaturu və tamamilə qarışıqsız həll arasındakı fərqdir.

, Yəni əmsalı K Cryoscopic daimi - həll donma temperaturu və tamamilə qarışıqsız həll arasındakı fərqdir.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 az.delachieve.com. Theme powered by WordPress.