Reaksiya istilik nədir

müddəti "formalaşması standart enthalpy" ilə tanışlıq kimya dərslər əksəriyyəti baş baxmayaraq, lakin o, daha geniş istifadə olunur. Bu fenomen istifadə olmazdı fəaliyyət sahəsində, təsəvvür etmək çətindir.

Burada yalnız lazım olan, onlardan bəziləri reaksiya istilik nə üçün bir nümunədir. Hal-hazırda, avtomobil sənayesi fantastik dərəcəsi inkişaf edir: maşın sayı hər il bir neçə dəfə artırır. Bu halda, onlar üçün əsas enerji mənbəyi benzinlə (alternativ inkişaf yalnız bir neçə prototipləri öz həyata hələ də) təşkil edir. özünü reklam yanacaq qüvvələri detonation sıxlığı azaltmaq xüsusi əlavələri istifadə tənzimləmək üçün. A bariz nümunəsidir - monomethylaniline. Bu halda -11-19 kC / mol edir reaksiya qəbz hesablanır istilik sonra.

Ərizə bir sahəsi - qida sənayesi. Şübhəsiz ki, hər kəs bir məhsul kalorili göstərilməklə diqqət edən. Bu halda, istilik reaksiya istilik və birbaşa qida oksidləşmə zamanı azad istilik bəri bağlı. bu məlumatların əsasında pəhriz uyğunlaşdırılması, bədən çəkisi əhəmiyyətli dərəcədə azaldılması nail olmaq mümkündür. 4 J = 1 kcal: reaksiya istilik joules ölçülür baxmayaraq, kalori, və onların arasında birbaşa əlaqələr var. təxmin edilən məbləğ (çəki) adətən qida ilə bağlı müəyyən edilir.

İndi nəzəriyyəsi çevirmək və bir tərif verək. Buna görə də, istilik effekti göstərir istilik miqdarı azad və ya sistem, bu axını ilə udulmuş kimyəvi proseslər. Bu istilik radiasiya əlavə edilə bilər unutmayın vurulmuş edilməlidir. formalaşması Standard enthalpy sisteminin enerji səviyyələri arasında fərq sayca bərabər: ilkin və qalıq. reaksiya mühitdən istilik udmaq üçün baş, onda biz bir endothermic prosesi danışmaq. Buna görə, istilik enerji xarakterik exotherm buraxın. Onlar reaksiya nəticəsində azad ümumi enerji dəyəri, onun başında (məsələn, yanan yanacaq istilik enerjisi), bu exotherm üçün istehlak daha çox olduqda ayırmaq olduqca asandır. Amma hidrogen və karbon və su ayırma üçün dəm qazından onun udma (endothermy) keçirir zəruri, istilik üçün əlavə enerji sərf edir.

məlum düsturlar istifadə edərək, reaksiya istilik hesablayın. hesablamalar, istilik effekti Q (və ya DH) tərəfindən qeydi edilir. proses (endo və ya Exo) növü fərq, belə ki, Q = - DH. Thermochemical tənliklər istilik təsiri və reagentlər (doğru və əks hesablama) göstəricisi daşımır. istilik effektləri və müxtəlif yerlərində maddələrin özləri böyüklüyünü dəyişkən mümkünlüyü bu tənliklər xüsusiyyət. Yəqin ki, bir termwise toplama işlemi və ya əlavə lakin özlərini düsturlar maddələrin toplama dövlətləri.

Burada reaksiyalar nümunəsidir metan yanma, bir karbon, hidrogen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kC

2) C + O2 = CO2 + 394 kC

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kC

İndi 2 1 3 çıxmaq (sağ sağ, sol - soldan).

Nəticədə, biz almaq:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

vurulur bütün parçaları varsa - 1 (mənfi dəyəri aradan qaldırılması), biz almaq:

C + 2H2 = CH4 + 76 kC / mol.

Necə bir nəticələri şərh edə bilərsiniz? karbon və hidrogen olan metan formalaşması zamanı baş verir istilik effekti məhsul qaz mole başına 76 J idi. Həmçinin düsturlar istilik enerjisi ki, biz bir exothermic prosesi gedir, azad olunacaq. Oxşar hesablamalar tez-tez çətindir dərhal laboratoriya eksperimentlər üçün ehtiyac qarşısını almaq olar.