Sodium xüsusiyyətləri. natrium Formula

Sodium - qələvi metallar biridir. kimyəvi elementlərin Cədvəl üçüncü dövr və ilk qrupuna aid bir atom kimi göstərir.

fiziki xassələri

Bu bölmədə, fizika baxımından natrium xarakterik baxılacaq. Onun təmiz formada, bərk gümüş metal parıltı və aşağı sərtlik olan başlayacaq. Sodium asanlıqla bir bıçaq ilə kəsmək olar ki, yumşaq edir. Bu maddənin ərimə nöqtəsi olduqca aşağı yetmiş doqquz dərəcə Selsi. Bunun çox az natrium atom çəkisi, biz sonra danışacağıq. 0.97 q / sm ³ bərabər metal ^sıxlığı.

natrium Chemical xarakteristikası

Bu element bir çox yüksək fəallıq var - tez edə və bir çox digər maddələr ilə zorla reaksiya. Həmçinin, kimyəvi elementlərin bir masa belə bir molar kütləvi olaraq dəyəri müəyyən etmək üçün - natrium üçün iyirmi üç edir. One mole - Bu (mürəkkəb maddə əgər molekulyar) 6.02 x 10 23 atomları dərəcəsi ehtiva maddə məbləği. element molar kütləvi bilərək, bu veschetsva moles müəyyən sayda çəkin nə qədər müəyyən etmək mümkündür. Məsələn, natrium iki moles qırx altı qram ağırlığında. Artıq yuxarıda qeyd edildiyi kimi, fəal metal - ən reaktiv biri, müvafiq olaraq, bu qələvi oksid (güclü baza) təşkil edə bilərsiniz, qələvi aiddir.

oksidləri meydana As

natrium halda, o cümlədən bu qrupun bütün maddələr, yanma başlayan ilə əldə edilə bilər. Belə ki, oksid yaranmasına gətirib çıxarır oksigen ilə metal bir reaksiya var. Məsələn, oksigen sərf mole düşən natrium dörd moles yandırmaq və metal oksid iki moles almaq əgər. natrium oksid formula - aşağıdakı Na ₂ O. reaksiya tənlik var: 4NA + O ₂ = 2NA ₂ O. maddə qələvi meydana gətirdiyi nəticəsində su əlavə varsa - NaOH.

oksid və su bir mole alaraq, biz baza iki MOL almaq. Burada reaksiya tənliyi: ₂ O Na ₂ O + H = 2NaOH. nəticəsində material da kaustik soda adlanır. Bu onun elan qələvi xassələri və yüksək kimyəvi aktivnotyu ilə bağlıdır. güclü turşuları kimi, kaustik soda baş duzları mübadiləsi reaksiya ilə qarşılıqlı zamanı və s. bir qeyri-metal duzları, üzvi birləşmələrin ilə reaksiya - .. Yeni duz formalaşır və yeni baza edir. onunla iş isə təhlükəsizlik qaydalarına riayət olunmasını tələb belə natrium hidroksid həlli asanlıqla, parça, kağız, dəri, dırnaqları məhv edə bilər. Tətbiq natrium hidroksid bir katalizator kimi kimya sənayesində, eləcə də gündəlik həyatda kimi tıxalı borular problemi həll etmək üçün bir vasitədir.

halogens ilə Reaksiyalar

Bu dövri sisteminin yeddinci qrup aid kimyəvi elementlərdən ibarət, sadə məsələ deyil. siyahısında fluoro, iodo, xlor, Bromo daxildir. xlorid / brom / yodlu / natrium fluoride kimi birləşmələr formalaşdırılması, onların hamısı ilə reaksiya edə Sodium. reaksiya həyata keçirilməsi üçün fluoride bir mole ona əlavə metal iki moles almaq lazımdır. Nəticədə iki moles məbləğində natrium fluoride edir. Bu proses tənlik kimi yazıla bilər: Na + F ₂ = 2NaF. biz səthlərin bir sıra üçün çürük qarşı diş macunu, eləcə də yuyucu istehsalında istifadə natrium fluoride. Eynilə, xlor mövcud əlavə zaman natrium xlorid neuroses, yuxusuzluq, isteriya və sinir sisteminin digər bozukluk bir dərman kimi istifadə metal halide işıqlar, natrium brom istehsalında istifadə olunur (mətbəx duz), natrium yodlu,.

digər sadə maddələr ilə

Həmçinin mövcud fosfor, kükürd (kükürd), karbon (karbon) ilə natrium reaksiya var. kimyəvi reaksiyaların Bu cür yalnız istilik şəklində xüsusi bir tənzimləmə halda həyata keçirilə bilər. Belə ki, bir əlavə reaksiya var. Bu natrium phosphide, natrium sulfid, natrium karbid kimi maddələr almaq üçün istifadə edilə bilər.

Məsələn, fosfor atomları ilə metal atomları əlavə. biz metal üç moles və ikinci komponenti bir mole almaq və sonra onları istilik, biz natrium phosphide biri mole almaq. Bu reaksiya aşağıdakı tənlik kimi yazıla bilər: 3NA + = Na ₃ P P. Bundan əlavə, natrium azot və hidrogen ilə reaksiya bilər. Birinci halda, ikinci bu metal bir nitrit - hydride. kimyəvi reaksiyaların belə tənlik nümunələri kimi 6NA + N2 = 2NA ₃ N; 2na + H2 = 2NaH. yüksək temperatur - ilk qarşılıqlı həyata keçirilməsi üçün elektrik axıdılması ikinci tələb edir.

turşuları ilə reaksiya

sadə maddələr kimyəvi natrium xarakterik bitir. Bu metal həmçinin bütün turşuları ilə verir. meydana kimyəvi qarşılıqlı nəticəsində natrium duz və hidrogen. Məsələn, mətbəx duz xlorid turşusu ilə metal reaksiya buxarlanır və hidrogen, formalaşır. Na + HCl = NaCl + H _2: reaksiya tənlik istifadə edərək, bu reaksiya ifadə _etmək. qarşılıqlı bu cür kimyəvi əvəz reaksiya adlanır. onun keçirilməsi ilə də belə fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, Sulfite, natrium karbonat kimi duzlar ola bilər.

duzları ilə qarşılıqlı

Sodium kalium və kalsium başqa metalların duzları ilə reaksiya (onlar nəzərdən element daha yüksək reaksiyaya var). Bu halda, əvvəlki kimi, əvəzetmə reaksiya baş verir. metal atomlarının atom daha kimyəvi yerdə zəif metal var. Belə ki, natrium iki moles və maqnezium nitrat bir mole qarışdırmaqla əldə natrium nitrat bir mol - Bir iki moles məbləği və təmiz maqnezium. reaksiya tənlik belə ola bilər yazın: 2NA + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Eyni prinsip əldə və bir çox digər natrium duzları bilər. Ayrıca, bu üsul onların metal duzları əldə edə bilərsiniz.

Siz natrium su əlavə ne olur

Bu, bəlkə də dünyanın ən ümumi maddələr biridir. Həmçinin kimyəvi bilən bir metal ilə reaksiya hesab. Bu formaları artıq kaustik soda və ya natrium hidroksid yuxarıda müzakirə olunub.

aparmaq belə bir reaksiya iki moles məbləğində də, natrium iki moles almaq su əlavə etmək lazımdır, və nəticədə biz tünd iy ilə bir qaz kimi təcrid hidrogen mole hər hidroksid iki moles almaq.

Natrium və orqanizmlərin onun təsiri

baxımından kimyəvi cəhətdən aktiv metal baxaraq, biz nə natrium eyni bioloji xüsusiyyətləri keçin. O, ən mühüm iz elementləri biridir. İlk növbədə, o heyvan hüceyrə komponentlərindən biridir. Burada əhəmiyyətli funksiyaları yerinə yetirir: kalium saxlayır ilə membran potensialı hüceyrələri arasında sinir impuls formalaşması və təbliği ilə məşğul olan (məsələn, lazımdır, fəaliyyət böyrək hüceyrələri) osmotik kimyəvi prosesləri üçün zəruri elementidir. Bundan əlavə, natrium hüceyrələri su-duz balansı üçün məsuliyyət daşıyır. Ayrıca, bu kimyəvi element olmadan beyin fəaliyyəti üçün zəruri qan qlükoza nəqliyyat, ola bilməz. Lakin bu metal əzələlərin daralma prosesində iştirak edir.

Bu iz mineral yalnız heyvanların tələb olunur - bədən bitki natrium də mühüm funksiyaları yerinə yetirir: Bu membran vasitəsilə üzvi və qeyri-üzvi maddələrin keçməsi üçün karbohidratlar, eləcə də zəruri nəql yardım, fotosintez prosesində iştirak edir.

Artıq sodium və olmaması

bədəndə bir kimyəvi element artması məzmunu ilə uzun müddət həddindən artıq duz istehlakı səbəb ola bilər. simptomları natrium qızdırma, şişlik, əsəbilik, dəyərsizləşmiş böyrək funksiyasının artıq ola bilər. belə simptomlar halda metal (siyahısı aşağıda nümayiş olunacaq) bir çox, sonra dərhal tibbi məsləhət axtarmaq masa duz və qida pəhriz çıxarılmalıdır. bədəndə aşağı natrium content də xoşagəlməz simptomlar və orqanlarının iğtişaşlar gətirib çıxarır. Leach aktiv kimyəvi element bilərsiniz tərləmə və susuzlaşdırma da diuretiklərin və ya içki istifadə yalnız pak (distillə edilmiş) su xroniki idarəetməsi. natrium olmaması simptomları quru dəri və selikli membranların, bulantı və qusma, pis iştaha, dəyərsizləşmiş şüur və nasazlıq, taxikardiya, böyrək funksiyasının tam dayandırılması, susuzluq olunur.

Products olan natrium bir çox

bir kimyəvi element hesab bədən çox yüksək və ya çox aşağı qarşısını almaq üçün, bu ən nə qida bilmək lazımdır. İlk növbədə, bu yuxarıda istinad masa duz deyil. Bu natrium qırx faizini təşkil edir. O, həmçinin dəniz duz ola bilər. Bundan başqa, metal soya və soya sousu olan. natrium böyük miqdarda dəniz müşahidə. Bu dəniz yosunu, balıq, krevet, ilbizlər, cır ət, yumurta və digər xərçəng əksər növləri. Onlara natrium məzmun səbəbindən bu orqanizmlər bədən normal fəaliyyəti üçün vacib olan müxtəlif metallar duzlarının yüksək konsentrasiyası ilə duz orta aşkar olunur.

bu metal istifadə və onun birləşmələri bəzi

sənayesində natrium istifadə çox yönlü deyil. İlk növbədə, maddə kimya sənayesində istifadə olunur. Burada belə metal hidroksid, onun fluoride, sulfat və nitratların kimi maddələr istehsal etmək lazımdır. Bundan əlavə, güclü azaldılması agent kimi istifadə olunur - onların duzları olan saf metallar təcrid edir. belə applications istifadə üçün xüsusi texniki natrium var. Onun xüsusiyyətləri QOST 3273-75 ilə müəyyən edilir. natrium yuxarıda göstərilən güclü azaldılması xüsusiyyətləri ilə əlaqədar olaraq geniş metallurgiya istifadə olunur.

Ayrıca, bu kimyəvi element ən tez-tez lazım çox sedatives və antidepresanlar əsas komponenti olan brom, əldə etmək famatsevticheskoy sənayesində tətbiqi tapır. Bundan başqa, natrium HID lampaları istehsalında istifadə edilə bilər - bu parlaq sarı işıq mənbəyidir. belə natrium klorat (NaClO ₃₎ kimi bir kimyəvi mürəkkəb _gənc bitkilərin məhv, belə ki, sonuncu overgrowth qarşısını almaq üçün dəmir parçaları onların aradan qaldırılması üçün istifadə olunur. Sodium sianid geniş sənaye əldə qızıl istifadə olunur. O, metal süxurlardan əldə edilir.

hazır natrium kimi

ən ümumi metod karbon ilə metal karbonat reaksiya deyil. Bunun üçün təxminən min dərəcə Selsi temperaturda bu iki materialların istilik lazımdır. Nəticədə, bu cür natrium və chadny qaz kimi iki kimyəvi birləşmələr istehsal edir. karbon iki moles ilə natrium karbonat bir mole reaksiyasına istənilən metal iki moles və karbon qazı üç moles almaq. Sonra reaksiya tənlik aşağıdakı kimi yazıla bilər: NACO ₃ + 2C = 2NA + 3SO. Eynilə, aktiv kimyəvi element də digər birləşmələrin əldə edə bilərsiniz.

keyfiyyətli reaksiyalar

natrium + olması, eləcə də hər hansı digər kationların və ya anionlardan xüsusi kimyəvi manipulyasiya vasitəsilə müəyyən edilə bilər. natrium ionu keyfiyyətli cavab yanır - onun alov iştirakı halda sarı rəngli olunur.

təbiət hesabat kimyəvi element cavab edə bilərsiniz

bildirib ki, ilk növbədə, bu, həm də heyvan və bitki hüceyrələrinin komponentlərindən biridir. dəniz suyunun Həmçinin yüksək konsentrasiyası. Bundan başqa, natrium müəyyən mineralların tərkibinə daxil edilir. Bu, misal üçün, sylvinite, formula - onun formula KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. bu ilk rəngli hissələri alternativ ilə inhomogeneous quruluşa malikdir NaCl • KCl, eləcə də karnallit, narıncı, mavi, onun rəngi, çəhrayı baş verə bilər , red. Bu mineral su tamamilə həll edir. Karnallit, çirkləri formalaşması yer asılı olaraq və həmçinin müxtəlif rəng ola bilər. Bu, qırmızı, sarı, ağ, mavi və şəffaf ola bilər. O, işıq şüalarının güclü bu refracted ki, bir dim parıltı var. natrium, kalium, maqnezium: Bu iki minerallar xam öz tərkibinə daxil edilir metallar istehsalı üçün material kimi istifadə olunur.

Alimlər biz bu məqalədə nəzərdən metal, təbiətin ən ümumi biri hesab edir ki, kütləvi qismini yer qabığının iki yarım faiz təşkil edir.