Kimyəvi tarazlıq, geri çevrilən kimyəvi reaksiyaların əsasıdır

Kimyəvi prosesləri təsvir etmək üçün istifadə olunan təsnifatlardan birinə görə , iki növ əks reaksiyalar vardır - geri çevrilir və Geri dönməz. Reversible reaksiya sona çatmır, yəni. Girmiş olan maddələrin heç biri tamamilə istehlak edilmir və konsentrasiyanı dəyişmir. Belə bir proses balansın və ya kimyəvi muvozanətin yaradılması ilə başa çatır, bu da ⇌ ilə ifadə edilir. Amma birbaşa və əks reaksiyalar dayandırılmadan davam edir, buna görə balans dinamik və ya mobil adlanır. Kimyəvi balansın başlanğıcı birbaşa reaksiya tərs (V2), V1 = V2 kimi eyni sürətdə (V1) meydana gəldiyini göstərir. Təzyiq və temperatur dəyişməzsə, bu sistemdəki muvozanat qeyri-müəyyən ola bilər.

Kantitatif olaraq, kimyasal tarazlıq, düz xəttin (K1) və əks (K2) reaksiyaların səthlərinin nisbətinə bərabər olan balans sabitliyi ilə təsvir edilir. K = K1 / K2 formulunu istifadə edərək hesablaya bilərsiniz. Balans sabitliyi reaktivlərin tərkibinə və temperatura bağlıdır.
Kimyəvi tarazlığın yanaşması Le Chatelier prinsipinə əsasən baş verir: "Diqqət içində olan bir sistem xarici amillərdən təsirlənsə, balans pozulacaq və bu dəyişikliyin əksinə istiqamətə keçəcəkdir".

Xahiş edirik Kimyəvi tarazlıq və ammonyak molekulunun formalaşması nümunəsi ilə yerdəyişməsinin şərtləri: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Bu reaksiya tənliyini nəzərə alaraq biz aşağıdakıları qururuq:

1. Çünki birbaşa reaksiya bir bərk reaksiyadır 2 sadə maddənin tərkibində 1 kompleks (ammiak) meydana gəlir, əksinə isə ayrışma olur;

2. Birbaşa reaksiya istilik formalaşması ilə davam edir , buna görə də ekzotermikdir, ters endotermikdir və istilik əmələ gətirir.

İndi biz bu tənliyi müəyyən parametrlərin dəyişdirilməsi şərti ilə nəzərdən keçiririk:

1. Konsentrasiyanın dəyişməsi. Əgər ilk maddələrin - azotun və hidrogenin konsentrasiyasını artırırıq və ammonyak miqdarını azaltsa, o zaman balans NH3 meydana gətirmək hüququya keçəcəkdir. Sola daşımaq istəyirsinizsə, ammonyak konsentrasiyasını artırın.

2. İstiliyin artması tənbəlliyin reaksiyaya doğru dəyişəcəyini göstərir, istilik udulmuşdur və aşağı salındıqda sərbəst buraxılır. Buna görə, əgər ammiak sintezində temperatura artmışdırsa, balans başlanğıc məhsullara doğru dəyişir, yəni. Sol və temperaturda bir damla - sağa, reaksiya məhsuluna doğru.

3. Əgər təzyiqi artırırsan, balans qazın miqdarının az olduğu və təzyiq azaldıqda - qazın miqdarının artdığı tərəfə keçər. NH3 4 mol N2 və 3H2-dən sintez olunduqda, 2 NH3 əldə edilir. Buna görə də, təzyiq artdıqda, balans hüququ, NH3 meydana gəlməsinə keçəcək. Təzyiq azalırsa, balans orijinal məhsullara doğru köçürülür.

Hələ ki, kimyəvi maddələrin miqdarı artdıqda və ya azaldıqda narahat ola bilər:

1. Temperatur;

2. Təzyiq;

3. Maddələrin konsentrasiyası.

Katalizator hər hansı reaksiyaya daxil olduqda, balans dəyişmir, yəni. Kimyəvi tarazlıq narahat deyil.