Buffer həllər: hazırlanması və istifadə

Buferlər - buffering sistemi ehtiva Bu həllər. tərkibi güclü əsasları və ya zəif əsasları və onların duzları ilə müəyyən kəmiyyət nisbəti zəif turşuları və onların duzları olan qarışıq adlı bufer sistemləri güclü turşuları. Belə həllər neytral diluting həlledici (su) və onlara güclü turşuları və ya əsasları müəyyən əlavə at H + ionlarının sabit konsentrasiya var.

Buffer həllər okeanlar, torpaq həlli sularında yaşayan orqanizmlərin var. Bu sistemlər metabolik reaksiyaların uğurlu keçdiyi üçün zəruri müəyyən dəyər fəal reaksiya orta dəstək nəzarət funksiyaları fəaliyyət göstərir. Buffer həllər acidic və əsas təsnif edilir. ammonium - misal ilk asetat bufer sistemi, ikinci ola bilər. təbii və süni buferlər fərqləndirir. Təbii bufer həll qan hidrokarbonat, fosfat, protein, hemoglobin və acidic bufer sistemi ehtiva edir. Süni bufer CH3COOH ibarət asetat bufer ola bilər.

asetat turşusu / natrium asetat: daxili strukturu və biz asetat bufer sistemi nümunə hesab bufer sistemlərinin fəaliyyət mexanizminin xüsusiyyətləri. sulu mühitdə bufer sistem komponentləri məruz electrolytic dissosiasiya. Sodium asetat zəif turşusu duz və güclü baza kimi tamamilə ionları daxil dissociates. bufer qarışıq anionlardan olması orada duz konsentrasiyası və dissosiasiya onun dərəcəsindən asılıdır. bufer sistemi H + ionlarının konsentrasiyası bu turşusu konsentrasiyası birbaşa proporsional və bu turşusu duzları məzmununa tərs mütənasibdir.

Belə ki, əsas bufer H + ionlarının konsentrasiyası bu duz konsentrasiyası birbaşa proporsional və baza konsentrasiyası tərs mütənasibdir.

laboratoriya Təcrübədə, pH məlum dəyərləri ilə bufer həllər istifadə edin. Belə ki, bufer həllər hazırlanması güclü baza və ya zəif baza və güclü turşusu ilə duz zəif turşusu həllər və duzları istifadə edərək həyata keçirilir. Sonra komponentlərinin kəmiyyət nisbəti dəyişdirərək, bufer həllər setpoint pH ilə istehsal. Bəzi həll necə hazırlanması təəccüb.

Məsələn, pH bir neçə dəyərlər bir asetat bufer hazırlamaq lazımdır. Əvvəlcə asetat turşusu və natrium asetat 5M həll hazırlayıb. ilk həlli hazırlanması üçün komponentlərin hər 50 ml almaq. formula, nəticədə həll H + ionlarının konsentrasiyası rəhbər tutaraq.

növbəti bufer həlli üçün turşu həlli 80 ml və əvvəlcədən hazırlanmış duzlu həll 20 ml almaq. kimyəvi analiz və laboratoriya praktikada istifadə olunan müxtəlif bufer həllər resepturası bir sıra var.

Tipik buferlər xassələri. H + bufer güclü turşusu həll və ya güclü baza müəyyən əlavə ionlarının konsentrasiyası sabitlik saxlamaq imkanı - o, ilk növbədə buffering aiddir. bir asetat bufer turşu xlorid kiçik bir məbləğ əlavə əgər turşu xlorid zəif turşusu duz ilə mübadilə parçalanma reaksiya çünki Məsələn, turşu tərəfinə pH shift, baş vermir. güclü turşusu qadir hərəkət turşusu tərəfinə pH reaksiya və neytral zəif turşu duz ilə əvəz. dissosiasiya dərəcəsi artan konsentrasiyası ilə zəif elektrolit həll sıfır azalır və pH shift baş verir.