Karbon 4-oksid

Karbonmonoksit, bir atom ibarət olan bir molekul və iki C atomları, O (yəni karbon oksidləşmə dərəcəsi 4 bərabər) bir karbon dioksid (karbon dioksid, karbon turşusu bir anhidridi, karbon dioksid digər adları) adlanır. Bu maddə adətən CO2 molekulyar formula yazılmışdır. Molar Kütləvi Bu 44,01 q / mol edir. karbon normal şəraitdə görünüşü bir rəngsiz qazdır. heç bir iy aşağı konsentrasiyaları yüksək konsentrasiyaları kəskin, turş iy olur.

kimyəvi sıxlığı müxtəlif dəyərləri ilə xarakterizə olunur ki, üç mümkün məcmu deyilir:

• bərk (quru buz); 1 atm at. və -78,5 ° C temperatur - 1562 kg / m³;
• maye (karbon dioksid); 56 atm bir təzyiq. və +20 ° C temperatur - 770 kg / m³;
• qaz; 1 atm at. 0 ° C temperatur - 1,977 kq / m³.

karbon dioksid ərimə temperaturu idi -78 -57 ° C ° C, kipeniya- temperatur maddə suda həll olunur: 25 ° C və 1,45 q / l bərabərdir 100 kPa solubility bir təzyiq.

Karbon dioksid bir covalent istiqraz ilə bağlı karbon atomları oksigen atomları molekul daxilində təbii kimyəvi mürəkkəb deyil. karbon molekul xətti və centrosymmetric. Hər iki karbon arasında əlaqə və iki oksigen atomu (əslində, ikili var) bərabər. molekul mərkəzi ilə simmetrik nisbi, belə ki, heç bir elektrik dipol an var.

Karbon dioksid hava ilə müəyyən edilə olmaqdan ilk qaz kimyəvi birləşmələrin biridir. XVII əsrdə flamand kimyaçı Jan Baptist van Helmont o qapalı gəmi kömür yandırılan zaman, yaranan kül kütləvi adi daha az olduğunu müşahidə kömür. karbon xassələri Şotlandiya həkim Cozef Black tərəfindən 1750-ci ildə daha dərindən tədqiq edilmişdir.

standart təzyiq və temperaturda karbon həcmi təxminən 0,04% məbləğində Yer atmosferi var. fotosintez kimi tanınan karbon dövrü əsasən, karbon dioksid bitkilər, yosun, cyanobacteria tərəfindən sorulur. Nəticədə, su formalaşır və karbohidratlar, lakin bu proses yalnız işıq təsiri altında baş verir edir. Karbon dioksid də buxar insanlar və heyvanlar ərzində fermentasiya maye və hava kömür və ya karbohidrogen yanma zamanı istehsal olunur. Bundan əlavə, vulkanları, isti bulaqlar, geysers ejected.

Yer atmosferi karbon əhəmiyyətli rol oynayır (udur və istilik infraqırmızı diapazonda radiasiya radio). Ayrıca, bu kimyəvi mürəkkəb okean pH azaldılması əsas mənbələrindən biridir: su həll, bir zəif karbon turşusu əmələ: CO2 + H2O ↔ H2CO3 tamamilə aciz ionları daxil ayırmaq.

Karbon dioksid yanma və tənəffüs bilmir. Onun şəraitində yanan məşəl söndürdü. yüksək CO2 konsentrasiyası Suffocate da Heyvanlar və insanlar. 3% hava nəfəs konsentrasiyası 10% şüur itkisi baş verir və sürətli ölüm daha tez-tez olur, və 20% content ani iflic səbəb olur.

Karbon dioksid karbon turşusu anhidridi, belə ki, acidic oksid xüsusiyyətləri ilə xarakterizə olunur. Laboratoriyada bu xlorid turşusu ilə təbaşir reaksiya ilə hazırlanır : aparat Kipp CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. CaCO3 → CaO + CO2 sənaye, bu əhəng və ya təbaşir (az maqnezit ya dolomit) istilik parçalanma tərəfindən istehsal olunur. Hazırlıq prosesi karbon dioksid, azot və oksigen daxil hava aşağı temperatur ayrılması bir byproduct edir. Bizim zaman, biz havadan karbon istehsal xüsusi generatorları istehsal. Belə generatorları bitkilər üçün əlverişli mühit yaratmaq üçün istixana CO2 təmin etmək üçün istifadə olunur.

Karbon dioksid geniş kimya zavodlarında istifadə olunur. Bu alkoqolsuz içkilər istehsalı üçün, üzvi turşular sintezi üçün, soda istehsal etmək üçün istifadə olunur. Quru buz şərabçılıq, məsələn, soyuducu kimi istifadə olunur. Karbon dioksid atmosfer qida rotting, eyni toplandıqdan sonra üzüm və əvvəlki şərab istehsal qarşısını almaq üçün yaradılmışdır.

karbon dioksid və ya mayeləşdirilmiş karbondioksid istehsalı doldurmaq üçün həyata keçirilir karbon yanğınsöndürənlər, yanğınların söndürülməsi üçün istifadə olunur. maye CO2 jet əhəmiyyətli bir qisiminin buxarlanır və temperatur kəskin azalır (donvurma səbəb ola bilər) və CO2 quru buz çevrilir, çünki Lakin, onlar insan söndürmək ola bilməz. Carbonation adətən alışqan maye və məftil söndürmək. mexanizm ocaq yanğın atmosfer oksigen qəbul çıxışı ləğv etməkdir.