Klorat duz

kalium klorat nədir?

xlor turşusu kalium duz (xlor meydana gətirdiyi dörd oksigen tərkibli turşuları biri: hypochlorous - HClO, xlorlu - HClO2, xlor - HClO3 və perchloric - HClO4) çox kalium klorat adlı formula - KClO3. görünüşü Bu duz, lakin solubility artırır temperatur artması ilə su zəif həll olan kristallar (rəngsiz), (su 100 cm3 20 ° C duz yalnız 7.3 g həll) təmsil edir. bertoletova duz - onun məşhur adı bir başqa. 2.32 g / cm3 - molekulyar çəki maddə 122,55 amu, sıxlığı. duz 356 ° C əriyir, bu təxminən 400 ° C decomposes

kalium klorat açılışı

kalium klorat (1786-ci ildə) ilk dəfə fransız kimyaçı Klod Bertolle idi. Bu qatılaşdırılmış isti kalium hidroksid həlli ilə xlor qaçırdı. Reaction tənlik, aşağıdakı hansı vasitəsilə duz deyil: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Bu reaksiya nəticəsində kalium klorat ağ bərk kimi precipitates deyil. soyuq su ilə zəif həll olduğundan həll soyudulur, bu asanlıqla digər duzları ayrıdır. Açıldığı gündən bu yana bertoletova duz bütün klorat ən ümumi və faydalı məhsuludur. Hal-hazırda KClO3 sənaye miqyasında istehsal.

kimyəvi xassələri

Klorat duz - güclü paxırlaşdırıcı. qatılaşdırılmış ilə reaksiya üzrə xlorid turşusu (HCl) pulsuz xlor ayrılıb. Bu proses kimyəvi reaksiya tənliyi ilə təsvir olunur: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. bütün xloratlar kimi, bu maddə yüksək zəhərli edir. göyərmiş formada KClO3 qəti yanma dəstəkləyir. qarışıq asanlıqla oxidizable maddə belə kükürd, fosfor, şəkər və təsir və ya sürtünmə ilə digər üzvi maddələr kalium klorat explodes kimi (agentləri azaldılması). Bu təsiri həssaslıq iştirakı ilə genişləndirilir ammonium duzları və bromates. incə (60 ° C istilik) əsasən kalium klorat oksidləşmə prosesi davam reaksiya tənliyi görə, Okzalik turşusu xlor dioksid olan hazırlanmış: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Xlor qazı ağartma və (belə kağız kütləsindən un və) müxtəlif materialların sterilizasiyası tətbiq tapır, həmçinin obesfenolivaniya üçün istifadə edilə bilər çirkab kimyəvi zavodlarda.

kalium klorat istifadə

Bütün bertoletova klorat duz ən geniş istifadə olunur. Bu boyalar, oyunları, hava fişəng, dezinfeksiyaedici (matç rəhbəri yanacaq, xammal kalium klorat TU 6-18-24-84 ezmesi olunur maddi bunu) istehsalında istifadə olunur xlor dioksid. Çünki kalium klorat ilə əsərləri yüksək təhlükə, onlar demək olar ki, sənaye və hərbi məqsədlər üçün partlayıcı istehsalında istifadə olunur. Çox nadir hallarda kalium klorat təşəbbüs partlayıcı kimi istifadə olunur. Bəzən tsvetnoplamennye əsərləri gətirmək üçün pirotexnika istifadə olunur. dərman istifadə Əvvəllər duz: bir müddət bu maddə (KClO3) zəif həlli aktual qarqara üçün antiseptik kimi istifadə edilmişdir. erkən 20-ci əsrdə Salt, laboratoriya şəraitində oksigen almaq üçün istifadə edilmişdir, lakin təcrübələr təhlükəsi ləğv edildi.

kalium klorat hazırlanması

Aşağıdakı üsullardan biri: xloratlar digər duzları, metal xloridlərin məhlulları ilə elektrokimyəvi oksidləşməsi ilə mübadilə reaksiyası nəticəsində kalium hidroksid xlorlaşdırılması ilə - bertoletova duz əldə edilə bilər. onun sənaye miqyasında hazırlanması tez-tez disproportionation reaksiya hipoxlorit (hypochlorous turşusu duzları) tərəfindən həyata keçirilir. Texnoloji proseslərin fərqli emal. Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2: Əksər hallarda, bu kalsium xlorid və kalium klorat arasında reaksiya əsaslanır. Sonra bertoletova duz ayrılan kristallaşma ilə ana içki əmələ. Həmçinin kalium klorat elektroliz Berthollet redaktə üsulu ilə hazırlanmış kalium xlorid: xlor ilə reaksiyaya elektroliz tərəfindən istehsal kalium hidroksid, kalium klorat KClO3 of disproportionation və kalium xlorid KCl mənbəyi təqib nəticəsində KClO kalium hipoxlorit.

kalium klorat parçalanma

təxminən 400 ° C kalium klorat parçalanma temperaturda. 4KClO3 → KCl + 3KClO4: nəticəsidir, oksigen və kalium perchlorate kimi. KClO4 → 2O2 ↑ + KCl: parçalanma növbəti mərhələsi 550 620 ° C temperaturda baş verir. 2KClO3 → 2KCl + 3O2: katalizatorların On parçalanma aşağı temperaturda (150 ° C 300) və bir addım baş verir (onlar mis oksid CuO, (IV) MnO2 dəmir oksid (III) Fe2O3 oksid və ya manqan ola bilər).

təhlükəsizlik tədbirləri

Bertoletova duz freze və ya digər əməliyyatlar (laboratoriya və ya bir storeroom eyni n reductants yaxınlığında, məsələn) qımzanma, saxlanması ilə, partlayışa səbəb ola bilər qeyri-sabit partlayıcı kimyəvi edir. partlayış xəsarəti və ya izləmək üçün hətta ölüm baş verə bilər. Buna görə də, istehsal, istifadə, saxlama və ya kalium klorat daşınması ilə bu proseslər təhlükəli sənaye obyektlərinin aid təşkil Federal Law 116. Təsislərində tələblərinə riayət olunmalıdır.